【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是( )
A. 該電池工作時電能轉化為化學能
B. 該電池中b電極是負極
C. 外電路中電子由b電極通過導線流向a電極
D. 該電池的總反應:2H2+O2===2H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學平衡常數(shù)(K),電離平衡常數(shù)(Ka或Kb),水解平衡常數(shù)(Kh),沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp),水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯誤的是( )
A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關,溫度越高,常數(shù)值越大
B. 比較Ksp與離子積Qc的相對大小,可判斷難溶解電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C. K值越大,正反應進行的程度越大,一般地說,K>105時,該反應進行得就基本完全了
D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為:Kw=Ka·Kh
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【題目】一種11H、21H是氫元素的兩種核素,168O、188O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A. 168O、188O的核外電子排布不相同
B. 通過化學反應,可以實現(xiàn)168O和188O之間的相互轉化
C. 18g11H2168O中所含電子數(shù)為10NA
D. 18g21H2168O中含中子數(shù)為10NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、C、H,它們之間能發(fā)生如下圖的反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質化學式:A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
反應①______________________________。
反應③________________________________。
反應⑤_________________________________。
(3)物質G中的陽離子如何檢驗____________________________。
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【題目】下列各組物質,按化合物、單質、混合物順序排列的是( )
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 ﹣
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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【題目】煤氣化的主要反應為:C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g),下列有關說法錯誤的是( )
A.升高溫度,可加快反應速率B.將塊狀碳粉碎,可加快反應速率
C.達平衡時,v(正) =v(逆) =0D.達平衡時,n(CO)不再改變
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【題目】可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。
①按圖所示將實驗裝置連接好。
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體,此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深;向乙燒杯中加入NH4NO3晶體,此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。
回答下列問題:
(1)CaO與水反應的化學方程式為_______________________,該反應為________(填“吸熱反應”或“放熱反應”),CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。
(2)NH4NO3晶體溶于水后,水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應。
(3)查閱資料知,NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g)N2O4(g),已知NO2為紅棕色,N2O4為無色,結合實驗知,當溫度升高時,原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”),此時反應速率________(填“增大”“減小”或“無變化”);旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。
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