【題目】下列說法正確的是（ ）

A.若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱

B.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)伴隨的能量有熱能和電能二種

D.熱值指一定條件下，每1mol的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是否放熱無關(guān)，A錯誤；

B．大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)不僅僅伴隨著熱能、電能的變化，有的反應(yīng)還伴隨著光能、生物能等其他形式能的變化，C錯誤；

D．熱值指一定條件下，每1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列那些物質(zhì)在融化狀態(tài)下可以導(dǎo)電（ ）
A.HCl
B.NH4Cl
C.NaHSO4
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為_____________；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。

（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于CO2與CS2的下列說法正確的是（ ）

A. 它們互為等電子體 B. CO2為直線形而CS2為V形

C. 它們分子中的化學(xué)鍵類型不同 D. CS2比CO2穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是（ ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是__________________，B（石墨）電極的名稱是______________________。

（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是__________________。A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2__________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(K)，電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)，水解平衡常數(shù)(Kh)，沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)，水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯誤的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

B. 比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶解電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反應(yīng)進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應(yīng)進行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka·Kh

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（ ）

A. 相同溫度下，Zn粉分別與同濃度的CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng)，與醋酸反應(yīng)生成H2的速率慢

B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

D. pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時pH大于2小于3

【答案】C

【解析】A、酸與金屬反應(yīng)時，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，乙酸和鋅反應(yīng)，速率比同濃度的鹽酸慢，說明乙酸中氫離子濃度比鹽酸中小，說明乙酸部分電離，故A正確；B、常溫下，測得 CH3COONa溶液的pH＞7，說明 CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明 CH3COOH為弱酸，故B正確；C、CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2，只能說明醋酸強于碳酸，不能說明醋酸是弱酸，故C錯誤；D、pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時pH大于2小于3，不等于4，說明醋酸部分電離，故D正確；故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
9

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是(　　)

A. 30~40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑

B. 化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30min時降低溫度，40min時升高溫度

D. 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、C、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①______________________________。

反應(yīng)③________________________________。

反應(yīng)⑤_________________________________。

（3）物質(zhì)G中的陽離子如何檢驗____________________________。

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