1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
C．NaHSO4溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．醋與氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

分析 A．少量小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．滴加過量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、水、NaOH；
D．醋酸銨在水中完全電離．

解答 解：A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2，故B錯誤；
C．NaHSO4溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正確；
D．醋與氨水混合的離子反應(yīng)為CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是 （　�。�
A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
B．化合物硫氰化鐵和氫氧化二氨合銀中都存在配位鍵
C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
D．MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高，主要是因為MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿爾加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．5.6g金屬鐵于足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的H2、CO2的混合氣體22.4L，所含分子數(shù)為NA
C．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（A圖右邊是鐵，B、C、D 圖右邊都是鋅）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．今有常溫下兩種溶液：
（A） 0.1mol•L-1溶液NH4Cl     （B） 0.1mol•L-1NH3•H2O溶液
①溶液（A）的pH＜ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（A）呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．
①計算T1時KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜　T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：
溫度/℃255090100
K79.96208.06222.88258.05
①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)．50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入過量Ca（OH）2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42-的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)．
（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH-，使溶液中OH-濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高WO42-的沉淀率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B．若負(fù)載為鉛蓄電池，則在對鉛蓄電池充電時與Cu極相連的一極發(fā)生還原反應(yīng)．
C．通空氣時時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D．整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是：（　�。�
①體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者用時少 
②甲酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，不能說明甲酸是弱電解質(zhì)  
③在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
④NaHCO3電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為10-a mol/L，a＜7時，溶液的pH一定為14-a 
⑥pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸各稀釋100倍，稀釋后鹽酸pH為5，醋酸pH＜5．
A．②③④⑥B．①③④⑤C．②③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰泡林（Linus Pauling）1994年謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個結(jié)構(gòu)式如圖一所示．
（1）該結(jié)構(gòu)的分子式是C6H2N10O2，有人預(yù)測它是炸藥，如果它在沒有氧氣參與的情況下爆炸，推測反應(yīng)的化學(xué)方程式（發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)和兩種化合物）是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
（2）組成該分子所有元素的電負(fù)性大小順序為O＞N＞C＞H；分子中C原子的雜化方式為sp2；基態(tài)N原子價電子排布圖為．
Ⅱ．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，
（1）在石墨中具有三種不同的作用力，其中范德華力可以解釋石墨的滑膩感，離域π鍵可以解釋導(dǎo)電、傳熱的性質(zhì)；
（2）石墨的化學(xué)式可以寫成（C2）n，看圖二、圖三，根據(jù)石墨化學(xué)式形式寫出它的等電子體白石墨的化學(xué)式（BN）n；
（3）石墨能導(dǎo)電，而白石墨不能導(dǎo)電，解釋白石墨不能導(dǎo)電的原因因為氮的電負(fù)性較大，π鍵上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由流動，故（BN）n不導(dǎo)電．
Ⅲ．SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．試在圖四正方體的頂點(diǎn)上畫出與該Si最近的C的位置．若Si-C鍵長為a cm，SiC晶體的密度為$\frac{15\sqrt{3}}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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