Question

5．下列說法正確的是：（　�。�
①體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者用時(shí)少 
②甲酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂，不能說明甲酸是弱電解質(zhì)  
③在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
④NaHCO₃電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺濃度為10^-a mol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH一定為14-a 
⑥pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸各稀釋100倍，稀釋后鹽酸pH為5，醋酸pH＜5．

• A． ②③④⑥
• B． ①③④⑤
• C． ②③⑤
• D． ①②⑥

Answer 1

分析 ①鹽酸完全電離，氯化銨中存在水解平衡，反應(yīng)過程中氯化銨溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大；
②由于碳酸為弱酸，甲酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，只能證明甲酸的酸性大于碳酸，無法判斷甲酸為弱電解質(zhì)；
③溶液中的導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系；
④碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-a mol/L＞10^-7 mol/L，促進(jìn)水電離，說明溶液中的溶質(zhì)為含有弱離子的鹽；
⑥氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋后鹽酸的pH=5，而醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以其pH＜5．

解答 解：①NH₄Cl溶液水解產(chǎn)生氫離子，鹽酸完全電離產(chǎn)生氫離子，體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，因水解平衡正向移動(dòng)，氯化銨中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，則氯化銨比Zn反應(yīng)快，用時(shí)少，故①正確；
②甲酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂，說明甲酸的酸性大于碳酸，由于碳酸為弱酸，則不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，故②正確；
③溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，所以在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)不一定為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)也不一定而為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇為弱電解質(zhì)，在溶液中硫酸鋇的導(dǎo)電性較差，醋酸為弱酸，醋酸在溶液中導(dǎo)電性大于硫酸鋇，故③錯(cuò)誤；
④NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故④錯(cuò)誤；
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-a mol/L＞10^-7 mol/L，促進(jìn)水電離，說明溶液中的溶質(zhì)為含有弱離子的鹽，溶液的pH為a或14-a，故⑤錯(cuò)誤；
⑥pH相等的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸部分電離，氯化氫完全電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸電離程度增大，醋酸中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，則稀釋后醋酸氫離子濃度大于鹽酸，鹽酸中pH變?yōu)?，醋酸中pH小于5，故⑥正確；
根據(jù)分析可知，正確的為①②⑥，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響、鹽的水解原理、強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性關(guān)系等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握影響弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解元素．