13．近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B．若負(fù)載為鉛蓄電池，則在對(duì)鉛蓄電池充電時(shí)與Cu極相連的一極發(fā)生還原反應(yīng)．
C．通空氣時(shí)時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑．

分析 放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答；

解答 解：A．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；
B．因?yàn)镃u得電子作正極，所以若負(fù)載為鉛蓄電池，則在對(duì)鉛蓄電池充電時(shí)與Cu極相連的一極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電過(guò)程正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故C正確；
D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖是a．
a．    b．
請(qǐng)闡述其原因是a價(jià)電子排布使整個(gè)原子的能量最低．
（2）氯化鋁晶體易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔點(diǎn)190℃（2.5 大氣壓），熔化的氯化鋁不易導(dǎo)電．178℃升華為二聚體Al2Cl6（結(jié)構(gòu)如圖1所示）．AlCl3晶體是分子晶體，在二聚體Al2Cl6有配位鍵，請(qǐng)用箭頭在圖中標(biāo)出．
（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而產(chǎn)生氫離子，則[B（OH）4]-中B原子的雜化類型為sp3，[B（OH）4]-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．
（4）已知鈦酸鍶廣泛應(yīng)用于氫能領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，不是有機(jī)物的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．二硫化碳D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
C．NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．醋與氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測(cè)定其鐵、硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取mg該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3．

已知：A為高溫灼燒裝置，C為檢測(cè)尾氣中是否含有SO2的傳感器．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，傳感器（裝置C）未檢測(cè)到SO2．
I：硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：
（1）裝置B中加入H2O2的作用是將SO2氧化，使之完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀．
（2）用50%雙氧水配制20%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）
（3）欲計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測(cè)量的數(shù)據(jù)是B中沉淀的質(zhì)量．
（4）從安全角度出發(fā)，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)還需要改進(jìn)的措施在A、B裝置之間連接一個(gè)防倒吸裝置．
Ⅱ：鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生．充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到黃色濾液；
b．向?yàn)V液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為TiO2+；
c． 將b中所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，用硫酸酸化的KMnO4（c mol•L-1）標(biāo)準(zhǔn)液滴定終點(diǎn)，測(cè)得消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
（5）檢驗(yàn)步驟a中濾液是否存在+3價(jià)的鐵，可選用的試劑為A、C （填序號(hào)）
A．銅粉    B．H2O2溶液     C．KSCN溶液   D． KMnO4溶液
（6）步驟b中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
（7）步驟c中確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：最后一滴液體加入，溶液變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化．樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表示式是$\frac{1.12CV}{m}$×100%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：
（1）操作方法：向兩支盛有甲烷的試管中（其中一支用黑紙包好），分別快速地加入0.5g KMnO4和1mL濃鹽酸，然后迅速地輕輕塞上膠塞，放在試管架上，將沒(méi)有包黑紙的試管在室內(nèi)光線（日光燈）照射下，或用高壓汞燈的紫外線照射，片刻后，請(qǐng)猜想你所觀察到的現(xiàn)象．
（2）你從實(shí)驗(yàn)中能得到哪些信息？
（3）從所得實(shí)驗(yàn)信息中你能得到哪些啟示？
（4）你能說(shuō)出其中的反應(yīng)原理嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．①事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是C；
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極反應(yīng)式為O2+4H2O+4e-=4OH-；
③電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．如圖2所示電解池中，a為KCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，且Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①O3?O2+[O]△H＞0　平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②[O]+O3?2O2△H＜0　平衡常數(shù)為K2；
總反應(yīng)：2O3?3O2△H＜0　平衡常數(shù)為K
下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，K增大B．K=K1+K2
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D．壓強(qiáng)增大，K2減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案