11．下列敘述正確的是 （　�。�
A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
B．化合物硫氰化鐵和氫氧化二氨合銀中都存在配位鍵
C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
D．MgO的熔點比NaCl的高，主要是因為MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

分析 A．含有金屬陽離子的晶體可能是金屬晶體；
B．硫氰化鐵是鐵離子和硫氰根離子形成的配位化合物；
C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反應(yīng)；
D．均為離子晶體，晶格能大的熔點高，晶格能與離子半徑與離子電荷有關(guān)．

解答 解：A．含有金屬陽離子的晶體可能是金屬晶體，如Fe、Cu等，故A錯誤；
B．硫氰化鐵是鐵離子和硫氰根離子形成的配位化合物，氫氧化二氨合銀含有配位鍵、離子鍵和共價鍵，故B正確；
C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亞硫酸，氟化氫、乙醇和水形成氫鍵，氯化鈉在水溶液里電離，所以其原因不同，故C錯誤；
D．決定晶格能的因素為：離子電荷、離子半徑、離子的電子層構(gòu)型，MgO所帶電荷多，MgO的熔點高于NaCl，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點，把握離子鍵和共價鍵、配位鍵的形成為解答的關(guān)鍵，知道配位鍵的形成、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響等知識點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L＜Q
C．M與T形成的化合物是離子化合物D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PM2.5是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5試樣的pH4．
（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：
則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②將生成的氫氣與氧氣分別通入兩個多孔惰性電極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）為了改善環(huán)境，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C（填序號）．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+O2
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽能}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
④工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是AC．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子材料
B．高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C．太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y、Z、R元素簡單離子的半徑依次增大
B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C．元素W和R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性后者強(qiáng)
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類型和陰陽離子個數(shù)比均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．為防止食品氧化變質(zhì)，食品袋中放有硅膠包
B．酒精用來殺菌消毒，利用了乙醇的氧化性
C．植物油與礦物油可以通過水解反應(yīng)區(qū)分
D．明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)，請回答下列問題．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖是a．
a．    b．
請闡述其原因是a價電子排布使整個原子的能量最低．
（2）氯化鋁晶體易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔點190℃（2.5 大氣壓），熔化的氯化鋁不易導(dǎo)電．178℃升華為二聚體Al2Cl6（結(jié)構(gòu)如圖1所示）．AlCl3晶體是分子晶體，在二聚體Al2Cl6有配位鍵，請用箭頭在圖中標(biāo)出．
（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而產(chǎn)生氫離子，則[B（OH）4]-中B原子的雜化類型為sp3，[B（OH）4]-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．
（4）已知鈦酸鍶廣泛應(yīng)用于氫能領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜操作正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
A苯苯酚溴水過濾
B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣
C乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液
D蛋白質(zhì)蔗糖飽和硫酸銨溶液鹽析、過濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
C．NaHSO4溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．醋與氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

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同步練習(xí)冊答案