【題目】運用化學反應原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題:

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。

(2)一定壓強下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應的離子方程式為_________。

【答案】(9分)(1)2ΔH3+ΔH2-ΔH1(1分)(2)大于(1分)

(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;(2分)

(4);(1分)

c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);(2分)

H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2↑+H2O。(2分)

【解析】

試題分析:(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)H1

CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)H2

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)H3

依據(jù)蓋斯定律+×2-得:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)H,則H=H2+2H3-H1;

(2)相同溫度下,同一容器中,增大壓強,平衡向正反應方向移動,則CO的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)圖象知,p2大于p1;

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;

(4)HSO3-的電離方程式為:HSO3-H++SO32-,平衡常數(shù)表達式為K=;

Na2SO3溶液顯堿性,SO32-存在兩步水解:SO32-+H2OHSO3-+OH-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,以第一步水解為主,水解程度較小,則0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子濃度順序為:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);

由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離,所以酸性強弱H2SO3>H2CO3>HSO3-,所以反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應用。

(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______

A.Te位于元素周期表的第五周期A

B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強

D.熱穩(wěn)定性H2TeH2S弱,H2TeHI

(2)25時,亞碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(“=”)。

(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含有TeO2、少量AgAu)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:

堿浸TeO2發(fā)生反應的化學方程式為 _________。

沉碲時控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________;防止局部酸度過大的操作方法是____________

酸溶后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行還原得到碲,該反應的化學方程式是____________。

工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應式為__________。

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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與2.24 L O2標準狀況混合后通入水中,氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液,此時Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的濃度是( )

A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1

C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1

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【題目】某元素X所形成的分子X2共有3種,其相對分子質(zhì)量依次為158、160、162,其三種分子的物質(zhì)的量之比是7107則下列結(jié)論正確的是( )

A. X有三種同位素

B. 其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81

C. 質(zhì)量數(shù)為79的同位素,其原子質(zhì)量分數(shù)為50%

D. X2的平均相對分子質(zhì)量為159

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【題目】一定條件下存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是( )

A容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率始終相同

C容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時,SO3的體積分數(shù):Ⅱ

D容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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【題目】(2016·江蘇化學,14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20 時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)( )

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)

B.c(Na)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)

C.c(HC2O)=c(C2O)的溶液中:c(Na)>0.100 mol·L-1+c(HC2O)

D.pH=7.0的溶液中:c(Na)>2c(C2O)

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【題目】【全國市級聯(lián)考2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯(lián)考】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確是

A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D. N點溶液加水稀釋,變小

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中, 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A.c點,兩溶液中含有相同量的OH

B.b點,溶液中大量存在的離子是Na、OH

C.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

D.a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性

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【題目】按要求回答下列問題

(1)反應類型______________

反應類型________________

(2)現(xiàn)有如下有機物:

CH3—CH3 CH2=CH2 CH3CH2CCH

CH3CCCH3 C2H6 CH3CH=CH2

一定互為同系物的是_______,一定互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)

(3)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈:CH2=CH—CN),試寫出以乙炔、HCN為原料,兩步反應合成聚丙烯腈的化學方程式。

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