Question

【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是( )

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D．當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．滴定開(kāi)始時(shí)，0.1000molL-1 鹽酸pH=1，0.1000molL-1醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液是中性的，此時(shí)c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c(Na+)=c(A-)，故B正確；C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時(shí)，酸相對(duì)于堿來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時(shí)，生成了極少量的鈉鹽(氯化鈉或是醋酸鈉)，剩余大量的酸，此時(shí)c(A-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選B。