8．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”．下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．中、美、日等國(guó)已掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，能較大程度地降低能耗，節(jié)約能源
C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
D．結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一種新型無機(jī)非金屬材料，屬于原子晶體

分析 A、核能、太陽能、氫能都是潔凈能源；
B、陶瓷是耐高溫隔熱材料；
C、通信光纜的主要成分是二氧化硅；
D、結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，硬度高，它屬于原子晶體．

解答 解：A、核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，是未來發(fā)展的新能源，故A正確；
B、為了提高發(fā)動(dòng)機(jī)熱效率，減少能量損耗，這就需要取消或部分取消冷卻系統(tǒng)，使用陶瓷耐高溫隔熱材料，故B正確；
C、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D、結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，硬度高，它屬于原子晶體，是一種新型無機(jī)非金屬材料，故D正確，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型能源、無機(jī)非金屬材料、結(jié)構(gòu)陶瓷的性質(zhì)等，難度不大，注意一些記憶性知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列推斷可能合理的是（　�。�
A．Cl-、ClO-、Cl2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性
B．Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以把水中的氧置換出來
C．因?yàn)镾O2具有還原性，所以與氯水可以反應(yīng)生成H2SO4和HCl
D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時(shí)一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋁和鎂的堿式碳酸鹽在生產(chǎn)生活中有多種用途．
（1）鋁和鎂的堿式碳酸鹽在工業(yè)上能做阻燃劑，主要原因是反應(yīng)分解吸收熱量，有水生成吸收熱量，有二氧化碳生成隔絕空氣，生成高熔點(diǎn)的MgO、Al2O3．
（2）“達(dá)喜”是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定化學(xué)式：
實(shí)驗(yàn)一：取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實(shí)驗(yàn)二：再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①若實(shí)驗(yàn)一中灼燒不充分，達(dá)喜中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比會(huì)偏�。� （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
②計(jì)算“達(dá)喜”的化學(xué)式并寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）將0.0lmol下列物質(zhì)①Na2O2  ②Na2O  ③Na2CO3  ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①=②＞③＞④（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（4）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{31a-84b}{31a}$．
（5）鈉一鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．CO2的電子式
B．CCl4的比例模型：
C．含有18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：${\;}_{17}^{35}$Cl
D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中一定不正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．25℃時(shí)，0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．常溫下，等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是酸電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說法正確是（　�。�
A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性可能小于乙
B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
C．比較HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鑒定硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�
A．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
B．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
C．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
D．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室可以長(zhǎng)期放置的試劑是（　　）
A．Na2CO3溶液B．銀氨溶液C．氫硫酸D．Cu（OH）2懸濁液

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