20.已知在比較酸的強弱時,必須考慮兩方面:一是酸電離出氫離子的能力,二是溶劑接受氫離子的能力.比如HCl在水中是強酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中卻是強酸,就是因為接受氫離子的能力:NH3>H2O>HAc.下列關于酸性強弱的說法正確是( 。
A.在A溶劑中,甲的酸性大于乙;在B溶劑中,甲的酸性可能小于乙
B.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是堿
C.比較HCl,H2SO4,HClO4,HNO3酸性的強弱,用水肯定不能,用冰醋酸可能可以
D.比較HCN與HAc酸性的強弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以

分析 A.在A溶劑中,甲的酸性大于乙,在B的溶劑中,甲的酸性肯定也大于乙;
B.根據(jù)酸、堿的定義進行判斷;
C.HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全電離,都為強酸,在醋酸中電離程度不同,可比較酸性強弱;
D.如果HCN和HAc在液氨中完全電離,則不能比較酸性強弱.

解答 解:A.如溶劑相同,電離出氫離子的能力越強,酸越強,在A溶劑中,甲的酸性大于乙,說明甲電離出氫離子的能力較強,則在B的溶劑中,甲的酸性肯定也大于乙,故A錯誤;
B.硝酸、硫酸都電離出氫離子,都為酸,不可能為堿,故B錯誤;
C.HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全電離,都為強酸,在醋酸中電離程度不同,可比較酸性強弱,故C正確;
D.比較HCN與HAc酸性的強弱,用水肯定可以,如果HCN和HAc醋酸都在液氨中完全電離,則不能比較其酸性大小,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離,為高頻考點,題目難度中等,側(cè)重于學生的分析能力和自學能力的考查,明確題給信息的含義為解答關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時可以顯示示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動.下列有關敘述不正確的是,( 。
A.電極b是正極,內(nèi)電路中O2-由電極b流向電極a
B.電極a的反應式為:CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
C.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
D.當固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.無色溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C.pH=12的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1:K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”.下列有關資訊錯誤的是( 。
A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B.中、美、日等國已掌握的陶瓷發(fā)動機技術,能較大程度地降低能耗,節(jié)約能源
C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
D.結構陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具,它是一種新型無機非金屬材料,屬于原子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關實驗的解釋或說明正確的是( 。
A.為了加快過濾速度,可用減壓過濾或邊過濾邊用玻璃棒攪拌
B.當沉淀的密度較大時,從液體分離出沉淀可用傾析法,它的優(yōu)點是操作簡單,速度快
C.為了減弱銅鋅原電池中的極化現(xiàn)象,可在溶液中加入少量的雙氧水
D.硝酸銀是鑒別食鹽和工業(yè)鹽的最簡單的試劑之一

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.有一無色溶液,可能含有K+、Ag+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、I-、Br-、HCO3-、AlO2-、MnO4-中的幾種.為確定其成分,做如下實驗:
①取少量原溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀;再加熱,未見有氣體放出;
②重新取少量原溶液,滴加適量的飽和氯水,有氣泡生成,溶液呈現(xiàn)橙黃色;加入四氯化碳振蕩、靜置,四氯化碳層呈橙紅色;分液后,向水層加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.下列推斷正確的是( 。
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32-、BrB.肯定有Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-
C.肯定無Ag+、Cl-、I-、AlO2-、MnO4D.可能有K+、Cl-、SO42-、I-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應用于生產(chǎn)、生活中.
(1)在25℃,101kPa下:2Na(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ•mol-1 2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒,參加反應的O2體積為5.6L(標準狀況),則該反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
(2)金屬鋰廣泛應用于化學電源制造,鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品.該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),加入水即可放電.總反應為:2Li+2H2O═2LiOH+H2
①鋰水電池放電時,OH-向負極移動.
②寫出該電池放電時正極的電極反應式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li.但LiC1熔點在873K以上,高溫下電解,金屬Li產(chǎn)量極低.經(jīng)過科學家不斷研究,發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li.
你認為,熔鹽混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔點.
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式:2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)最新研究表明,金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑,有關反應為:CH4(g)+H2O(g)$?_{高溫}^{催化劑}$CO(g)+3H2(g).一定溫度下,向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4(g) 和6mo1H2O(g)發(fā)生反應,10min時,反應達到平衡狀態(tài),測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.
①0~10min內(nèi)用v(CO)表示的化學反應速率為0.1mol/(L•min).
②下列敘述中,能夠證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B(填序號).
a.生成3molH-H鍵的同時有4molC-H鍵斷裂
b.其他條件不變時,反應體系的壓強保持不變
c.反應混合氣體的質(zhì)量保持不變
d.c(H2O):c(H2)=1:3
③此溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為
N2(g)+3H2(g)═2ΝΗ3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
(1)T℃時在2L的密閉容器中,N2、H2混合氣體充分反應5min后放出熱量46.2kJ,
用H2表示的平均速率為0.15molL-1min-1或0.15mol/(Lmin).
(2)合成氨廠可用反應CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)獲得H2,已知該反應的平衡
常數(shù)隨溫度的變化如表,試回答下列問題:
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
①在800℃發(fā)生上述反應,向恒容反應器投入CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為:1mol、1mol、2mol、2mol,此時該反應由正反應方向開始建立平衡.
(選填“正”或“逆”).
②在500℃時進行上述反應,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%.
③在其他條件不變的前提下,下列措施一定可以提高H2的百分含量的有d;
a.增加CO的用量  b.增加H2O(g)的用量c.增大壓強  d.降低溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,CH3CH(C2H5)CH2CH(CH32的命名為:2-甲基-4-乙基戊烷
B.若兩種二肽互為同分異構體,則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C. 的單體是CH3-C=C-CH3和CH2=CH-CN
D.已知可使Br/CCl4溶液褪色,說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳酸雙鍵

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