【題目】相同條件下，0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為υ1mol·L-1·s-1；0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)速率為υ2mol·L-1·s-1。則υ1和υ2的關(guān)系是（ ）

A.υ1>υ2B.υ1<υ2C.υ1=υ2D.不能肯定

【答案】C

【解析】

比較混合后Na2S2O3和H2SO4濃度的大小，濃度越大，速度越快。

0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.025mol/L；

0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.025mol/L；

二者溶液濃度相等，在相同條件下反應(yīng)速率相同，則υ1=υ2，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知的 Ksp為，將適量固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中和濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖飽和溶液中 c(Ag+)=0.034mol/L)。若 t時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol/L的Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示 t時(shí)刻后和濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是(　　)

A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1＝Q2>Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)?/span>________________(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2

b. FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

c.同等條件下，用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為____________。

(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmolL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液vml (以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①Br2+→

②

③

(5)樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用字母表示)。

(6)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____________(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c. Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④

請回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）途徑Ⅱ在制水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量____生成物所具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要___能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是______

①使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率 ②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 ④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式_________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是 ____________ 。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時(shí)P（NO轉(zhuǎn)化率為85%）、Q（SO2轉(zhuǎn)化率為30%）均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_______mol；NO的平均反應(yīng)速率為_______________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________ 。

（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ____________。

②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填“增大”或“減小”)_______克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g) ΔH>0，達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是（ ）

A.若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動

B.若恒溫定壓條件下，加入C，則C的轉(zhuǎn)化率將增大

C.若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小

D.溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí)，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時(shí)兩個容器中D和E的濃度分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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