【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定:
①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.466g。
③準確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.1250 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至終點(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
(1)要檢驗出A溶液中存在的Fe3+,可以加入____________溶液。
(2)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 molL-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L-1。
(3)步驟③中判斷滴定終點的方法是_____________________。
(4)通過計算確定鐵鉀礬的組成(寫出計算過程)________________。
【答案】KSCN(或硫氰化鉀) 1.1×10-5 滴入最后一滴Na2S2O3溶液時,錐形瓶中溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 25.00mLA溶液中:
n(SO42-)=0.4660g/233g mol-1=2×10-3mol
n(Fe3+)=0.1250molL-1×8.0×10-3L=1×10-3mol
根據(jù)電荷守恒:n(K+)=2×2×10-3mol-3×1×10-3mol=1×10-3mol
根據(jù)質(zhì)量守恒,結(jié)晶水的物質(zhì)的量:
[2.0120g×(25/100)-1×10-3mol×(39+56)molL-1-2×10-3mol×96gmol-1]/18gmol-1
=1.2×10-2mol
所以x∶y∶m∶n=1∶1∶2∶12,化學式為:KFe(SO4)212H2O
答:樣品的組成為KFe(SO4)212H2O。
【解析】
(1)檢驗Fe3+可以用硫氰化鉀溶液。
(2)根據(jù)BaSO4的Ksp=1.1×10-10和溶液中的c(SO42-)≤1.0×10-5 molL-1,計算c(Ba2+)。
(3)碘遇淀粉變藍。
(4)根據(jù)步驟②確定SO42-的物質(zhì)的量,根據(jù)步驟③確定Fe3+的物質(zhì)的量,根據(jù)電荷守恒確定K+的物質(zhì)的量,最后得到水的物質(zhì)的量,得出鐵鉀礬的化學式。
(1)檢驗出A溶液中存在的Fe3+,加入KSCN(或硫氰化鉀),出現(xiàn)血紅色,故答案為KSCN(或硫氰酸鉀);
(2)欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5molL-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥=1.1×10-5molL-1,故答案為1.1×10-5;
(3)以淀粉為指示劑,淀粉遇碘變藍,當?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時,錐形瓶中溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),即達到滴定終點,故答案為當?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時,錐形瓶中溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù);
(4)25.00mLA溶液中:n(SO42-)=0.4660g/233gmol-1=2×10-3mol
n(Fe3+)=0.1250molL-1×8.0×10-3L=1×10-3mol
根據(jù)電荷守恒:n(K+)=2×2×10-3mol-3×1×10-3mol=1×10-3mol
根據(jù)質(zhì)量守恒,結(jié)晶水的物質(zhì)的量:
[2.0120g×(25/100)-1×10-3mol×(39+56)molL-1-2×10-3mol×96gmol-1]÷18gmol-1=1.2×10-2mol,
所以x:y:m:n=1:1:2:12,化學式為:KFe(SO4)212H2O,
答:樣品的組成為KFe(SO4)212H2O。
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【題目】當用酸滴定堿時,下列操作中會使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是
A.酸式滴定管滴至終點后,俯視讀數(shù)
B.堿液移入錐形瓶后,加了10 mL蒸餾水再滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗
D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡即開始滴定,滴定終點時氣泡消失
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【題目】下圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖,下列有關(guān)表述正確的是
A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2
B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無水氯化鎂,將得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收
D.金屬鎂在空氣中燃燒,劇烈反應(yīng)生成氧化鎂,如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi),要立即用二氧化碳滅火器進行滅火
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【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是( )
A. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
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【題目】氮是第二周期VA族元素,形成的N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出氮的核外電子排布圖:___________。
(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫下是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且產(chǎn)物對環(huán)境無污染,常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
則反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
②肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,產(chǎn)物無污染,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時,負極的電極反應(yīng)式是_____________;正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某溫度下,分別向三個體積為20 L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容,均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個容器(分別用a、b、c表示)中N2的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列表示恒容時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)。
A. 氨氣的濃度不再變化 B. v(H2)=3v(N2)
C. 的值不再變化D. α(N2)=16.7%
②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中,M點v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
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【題目】已知在一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2,則下列關(guān)系中正確的是( )
A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1=Q2>Q
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【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1<0 ①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H4<0 ④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上____(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)途徑Ⅱ在制水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量____生成物所具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”),因此在反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要___能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(3)途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是______
①使煤充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率 ②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣 ④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”
(4)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是____________________
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【題目】高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/span> B. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的化學方程式為CO2+H2 CO+H2O
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