A～F均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（產(chǎn)物水等略去）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若B與C反應(yīng)后再與D反應(yīng)可生成A，試寫出C和D的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出A的溶液電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：電解A溶液得到三種物質(zhì)，應(yīng)是電解水及A，且有兩種單質(zhì)生成，則D為堿或酸，且單質(zhì)C能與D濃溶液反應(yīng)得到A，D不能為堿，只能為酸，可推知B為氧氣、C為Cu、D為硫酸，E為二氧化硫，F(xiàn)為三氧化硫，A為硫酸銅，據(jù)此解答．
解答： 解：電解A溶液得到三種物質(zhì)，應(yīng)是電解水及A，且有兩種單質(zhì)生成，則D為堿或酸，且單質(zhì)C能與D濃溶液反應(yīng)得到A，D不能為堿，只能為酸，可推知B為氧氣、C為Cu、D為硫酸，E為二氧化硫，F(xiàn)為三氧化硫，A為硫酸銅，
（1）由上述分析可知，A為CuSO4，D為H2SO4，F(xiàn)為SO3，故答案為：CuSO4；H2SO4；SO3；
（2）C和D的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）電解硫酸銅溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑，故答案為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及電解原理、硫元素化合物性質(zhì)，難度中等，注意根據(jù)電解產(chǎn)物作為突破口推斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol/L H2A、NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①Na2A與HCl；②NaHA與NaOH；③NaOH與NH4Cl；④Na2A與NaHA；⑤Na2A與NaOH；⑥NaHA與HCl．下列各項(xiàng)排序正確的是（　�。�
A、pH：⑤＞③＞④＞②＞①＞⑥
B、c（A2-）：⑤＞②＞④＞①＞⑥＞③
C、溶液中c（H+）：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤
D、c（H2A）：⑥＞④＞①＞②＞⑤＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率加快，可采取的措施有：（　　）
①降溫 ②把鎂條粉碎  ③加入少量CuSO4溶液  ④加入蒸餾水使鹽酸變稀  ⑤升溫．
A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某KHCO3溶液中含溶質(zhì)20g，加入一定質(zhì)量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有K2CO3，請你寫出物質(zhì)X可能的化學(xué)式及質(zhì)量．（空格可以不填滿，也可以添加）
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
；
（4）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向100ml FeBr2溶液中通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，反應(yīng)完全后，溶液中有
1
3
的Br-被氧化成Br2，原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（2）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)恰好反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入一定濃度的NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出[Ag（NH3）2]OH的中心原子、配位原子和配位數(shù)．
中心原子（離子）：
 

配位原子（分子）：
 

配位數(shù)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在量熱計中將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是
 
．
（3）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因是
 
．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素．

（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為
 
．
（2）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
，含有此離子的水溶液顏色為
 
．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，其中提供孤電子對的是
 
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與⑤同一主族，Se原子比⑤原子多兩個電子層．則：
①Se的原子序數(shù)為
 
，屬于
 
區(qū)元素；其核外M層電子的排布式為
 
．
②H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）；氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
③該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
 
（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol-1    b．+29.7kJ?mol-1    c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用⑦的單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
 
（按反應(yīng)順序分步寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)并計算中和熱．造成測得的結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
B、做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
C、將50mL 0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水
D、在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

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同步練習(xí)冊答案