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某同學用50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液進行中和反應并計算中和熱．造成測得的結果偏高的原因可能是（　　）
A、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
B、做本實驗的當天室溫較高
C、將50mL 0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水
D、在量取鹽酸時仰視讀數
考點：中和熱的測定
專題：實驗評價題
分析：根據實驗的關鍵是保溫，如果裝置有能量散失，則會導致結果偏低，根據實驗中用到的試劑以及實驗操作知識來判斷．
解答： 解：A．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，故A錯誤；
B、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，故B錯誤；
C、將50mL 0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，故C錯誤；
D、在量取鹽酸時仰視讀數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，生成的水偏多，放出的熱量也偏多，會使得中和和熱的測定數據偏高，故D正確；
故選D．
點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～F均為中學化學中常見的物質，它們之間相互轉化的關系如圖所示（產物水等略去）
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
，D
 
，F
 
．
（2）C和D的稀溶液不反應，但若B與C反應后再與D反應可生成A，試寫出C和D的濃溶液反應化學方程式：
 
．
（3）寫出A的溶液電解時反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C、將含等物質的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、鎂和稀硝酸反應：Mg+2H+═Mg2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂鋁合金6.3g完全溶于稀硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4.48L（標準狀況下）NO氣體，在反應后的溶液中，加入足量1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（　�。�
A、8.7 g
B、7.8 g
C、16.5 g
D、4.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志．下列物質選用“腐蝕品”標志的是（　�。�
A、汽油B、食鹽C、濃硫酸D、炸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是我國“長征二號F”運載火箭發(fā)射現場．圖中可以看到從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關于這種紅棕色氣體的認識正確的是（　　）
A、是溴蒸氣，火箭發(fā)射時作氧化劑
B、是二氧化氮氣體，火箭發(fā)射時作還原劑
C、是溴蒸氣，火箭發(fā)射時作還原劑
D、是二氧化氮氣體，火箭發(fā)射時作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、標準狀況下，1mol水的體積是22.4 L
B、1mol任何氣體，體積均為22.4L
C、在標準狀況下，0.3mol N2和0.7mol O2混合氣體總體積約為22.4L
D、通常狀況下，1mol N2的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c（Ca2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=0.7mol?L-1，那么c（Na+）為（　　）
A、0.1 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.3 mol?L-1
D、0.4 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液和膠體具備的共同性質是（　�。�
A、分散質微粒都能透過半透膜
B、用石墨電極做導電性實驗時，分散質微粒都定向且朝一個方向移動
C、都有丁達爾現象
D、都比較穩(wěn)定

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