Question

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．

（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為

 

．
（2）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的化學式為

 

，含有此離子的水溶液顏色為

 

．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag⁺也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，其中提供孤電子對的是

 

．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與⑤同一主族，Se原子比⑤原子多兩個電子層．則：
①Se的原子序數為

 

，屬于

 

區(qū)元素；其核外M層電子的排布式為

 

．
②H₂Se的酸性比H₂S

 

（填“強”或“弱”）；氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為

 

．
③該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是

 

（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol^-1    b．+29.7kJ?mol^-1    c．-20.6kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用⑦的單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：

 

（按反應順序分步寫）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Al、⑧為Cu．
（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，該化合物相對分子質量為30，該化合物為HCHO，判斷分子構型確定分子的鍵角；
（2）銅離子與氨氣分子形成四氨合銅絡離子，其水溶液為深藍色；Ag⁺離子有空軌道，氨氣分子有孤電子對，而形成配離子；
（3）①由O元素原子序數，結合各周期容納元素種數計算；處于ⅥA族，屬于P區(qū)元素，其核外M層排滿18個電子；
②同主族氫化物中化學鍵越弱，酸性越強；計算SeO₃分子中Se原子孤電子對數、價層電子對數，進而確定其立體構型；
③同主族自上而下非金屬性減弱，單質與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號）；
（4）用石墨作陰極，Al元素單質作陽極，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生雙水解，生成Al（OH）₃．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Al、⑧為Cu．
（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，該化合物相對分子質量為30，該化合物為HCHO，分子中C原子成3個σ鍵，沒有孤電子對，為平面三角形結構，分子的鍵角約是120°，故答案為：120°；
（2）銅離子與氨氣分子形成四氨合銅絡離子，化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其水溶液為深藍色；Ag⁺離子有空軌道，氨氣分子有孤電子對，NH₃提供孤電子對，與Ag⁺形成配離子，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；深藍色；NH₃；
（3）①Se的原子序數為8+8+18=34，處于ⅥA族，屬于P區(qū)元素，其核外M層排滿18個電子，M層電子排布式為：3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：34；p；3s²3p⁶3d¹⁰；
②非金屬性Se＜S，故H-S鍵比H-Se鍵更穩(wěn)定，則酸性H₂Se＞H₂S；SeO₃分子中Se原子孤電子對數=

6-2×3

2

=0、價層電子對數=0+3=3，故其立體構型為平面正三角形，
故答案為：強；平面正三角形；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，單質與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號），故生成1mol硒化氫（H₂Se）反應熱應排在第二位，應為+29.7kJ?mol^-1；
故答案為：b；
（4）用石墨作陰極，Al元素單質作陽極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺，進而發(fā)生Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，生成Al（OH）₃；
故答案為：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題比較綜合，涉及元素周期表、化學鍵、分子結構與性質、配合物、核外電子排布、反應熱比較、電解池等，側重對物質結構的考查，需要學生熟練掌握基礎知識，注意（4）中根據反應的劇烈程度程度判斷反應熱，難度中等．