鎂條和鹽酸反應迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應速率加快，可采取的措施有：（　�。�
①降溫 ②把鎂條粉碎  ③加入少量CuSO4溶液  ④加入蒸餾水使鹽酸變稀  ⑤升溫．
A、①②B、②③⑤C、①④D、②④
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：對于鎂和鹽酸的反應，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積，或形成原電池反應，可增大反應速率，以此解答該題．
解答： 解：①降溫，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故錯誤；
②把鎂條粉碎，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；
③加入少量CuSO4溶液，可以形成原電池，反應速率增大，故正確；
④加入蒸餾水使鹽酸變稀，濃度減小，反應速率減小，故錯誤；
⑤升溫，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故正確．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是（　�。�
A、電解熔融氯化鈉制金屬鈉
B、石灰石是煉鐵的原料之一
C、氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉
D、硫酸工業(yè)的主要設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中，正確的是（　　）
A、加入水中，浮在水面上的為植物油
B、嘗一嘗，能食用的為植物油
C、點燃，能燃燒的為礦物油
D、加入足量氫氧化鈉溶液共煮，不再分層的為植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中離子可以大量共存的是（　�。�
A、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
B、加Zn能放出H2的溶液：Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
C、含有較多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl-、SO42-
D、滴入KSCN溶液呈紅色的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深
B、合成氨工業(yè)中選擇較大壓強和較高溫度以提高NH3的產(chǎn)率
C、向水中加入酸或堿均會抑制水的電離
D、濃氯化銨溶液可以溶解Mg（OH）2濁夜

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、[Ag（NH3）2]+、K+、OH-、
B、Fe3+、Cl-、I-
C、H+、Al3+、F-
D、ClO-、Na+、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖1．其中C為紅棕色粉末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體．

請回答：
（1）F的電子式為
 
．
（2）若測得生成C和D的質(zhì)量比為5：8，則A的化學式為
 
．
（3）將D通入H溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖2所示．則：
①a端為電源的
 
（填“正極”或“負極”）．
②N口收集的物質(zhì)為
 
（填化學式，下同．）；Q口收集的為
 
濃溶液．
③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用
 
（填試劑名稱）．
④陽極的電極反應式為
 
．
（6）檢驗H中金屬陽離子的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～F均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（產(chǎn)物水等略去）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
，D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）C和D的稀溶液不反應，但若B與C反應后再與D反應可生成A，試寫出C和D的濃溶液反應化學方程式：
 
．
（3）寫出A的溶液電解時反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、鎂和稀硝酸反應：Mg+2H+═Mg2++H2↑

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