Question

已知0.1mol/L H₂A、NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①Na₂A與HCl；②NaHA與NaOH；③NaOH與NH₄Cl；④Na₂A與NaHA；⑤Na₂A與NaOH；⑥NaHA與HCl．下列各項排序正確的是（　�。�

• A、pH：⑤＞③＞④＞②＞①＞⑥
• B、c（A^2-）：⑤＞②＞④＞①＞⑥＞③
• C、溶液中c（H⁺）：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤
• D、c（H₂A）：⑥＞④＞①＞②＞⑤＞③

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：已知0.1mol/L H₂A、NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，說明H₂A是弱酸，NaHA溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，
等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①Na₂A與HCl反應(yīng)生成NaHA顯堿性；②NaHA與NaOH反應(yīng)生成Na₂A，溶液呈堿性；③NaOH與NH₄Cl反應(yīng)生成一水合氨是弱堿電離顯堿性；④Na₂A與NaHA，Na₂A水解程度大于NaHA，溶液呈堿性；⑤Na₂A與NaOH混合溶液呈堿性是強堿溶液；⑥NaHA與HCl反應(yīng)生成H₂A為弱酸，電離出氫離子溶液成酸性．

解答： 解：等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①Na₂A與HCl反應(yīng)生成NaHA顯堿性；②NaHA與NaOH反應(yīng)生成Na₂A，溶液呈堿性；③NaOH與NH₄Cl反應(yīng)生成一水合氨是弱堿電離顯堿性；④Na₂A與NaHA，Na₂A水解程度大于NaHA，溶液呈堿性；⑤Na₂A與NaOH混合溶液呈堿性是強堿溶液，氫氧化鈉抑制Na₂A的水解；⑥NaHA與HCl反應(yīng)生成H₂A為弱酸，電離出氫離子溶液成酸性；
A、①為NaHA溶液，②為Na₂A溶液，③為NH₃?H₂O，④為Na₂A與NaHA混合溶液，⑤為Na₂A與NaOH混合溶液，⑥為H₂A溶液，一元弱堿電離出的氫氧化根離子濃度大于鹽類水解生成的氫氧根離子濃度，NaHA溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，所以Na₂A水解程度大于NaHA，依據(jù)上述分析可知溶液PH由大到小的順序為：⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥，故A錯誤；
B、上述分析可知，c（A^2-）濃度大小為：⑤中氫氧化鈉抑制A^2-的水解，④中NaHA抑制Na₂A的水解，②為Na₂A溶液，①Na₂A與HCl反應(yīng)生成NaHA顯堿性，⑥NaHA與HCl反應(yīng)生成H₂A為弱酸，③NaOH與NH₄Cl反應(yīng)生成一水合氨，溶液中無c（A^2-），溶液中c（A^2-）：⑤＞④＞②＞①＞⑥＞③，故B錯誤；
C、依據(jù)上述A的分析可知，氫離子濃度越大，溶液PH越小，所以溶液PH由大到小的順序為：⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥，溶液中c（H⁺）：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤，故C正確；
D、反應(yīng)后得到的溶液分別為：①為NaHA溶液，②為Na₂A溶液，③為NH₃?H₂O，④為Na₂A與NaHA混合溶液，⑤為Na₂A與NaOH混合溶液，⑥為H₂A溶液，A^2-離子分步水解生成H₂A，HA^-一步水解生成H₂A，氫氧化鈉對離子睡覺哦起到抑制作用，③中無H₂A，所以溶液中的H₂A的濃度c（H₂A）大小順序為：⑥＞①＞④＞②＞⑤＞③，故D錯誤；
故選．C．

點評：本題考查了鹽類水解分析判斷，溶液酸堿性分析應(yīng)用，主要是電離過程程度大小分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．