如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料是鐵棒，陽(yáng)極材料是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞．
（1）接通電源后，飽和食鹽水中的陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是
 
（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（2）電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）； 另一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）．
（4）電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；該溶液可用作消毒劑，原因是
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：（1）在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極；
（2）電解氯化鈉溶液，在電解池的陰極上陽(yáng)離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，只會(huì)產(chǎn)生氫氣，在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣；
（3）電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生氯氣，陰極區(qū)顯示堿性，堿遇到酚酞顯示紅色；
（4）氯氣可以和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：（1）在電解池中，陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是移向陰極，故答案為：陰極；
（2）電解氯化鈉溶液，和正極相連的是陽(yáng)極，該極上產(chǎn)生氯氣，另一極是陰極，該極上產(chǎn)生氫氣，2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
（3）電解氯化鈉溶液，氯離子在陽(yáng)極區(qū)失電子產(chǎn)生氯氣，氯氣溶于水得到的氯水，顯示淺黃綠色，陰極區(qū)是氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，該極區(qū)顯示堿性，堿遇到酚酞顯示紅色，故答案為：淺黃綠色；陽(yáng)極區(qū)；紅；陰極區(qū)；
（4）氯氣可以和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；NaClO有強(qiáng)氧化性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和電極上的現(xiàn)象知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱一段時(shí)間后，在飽和Na2CO3溶液的上面得到無(wú)色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是（　�。�
A、有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)
B、有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)
C、產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4
D、有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）粗銅中含有少量鋅、鐵、銀、金等金屬，采用電解法提純粗銅時(shí)，應(yīng)以
 
為陽(yáng)極，
 
為陰極，
 
為電解質(zhì)溶液，電解時(shí)，在陰極上還原出來(lái)的金屬是
 
，留在溶液中的離子是
 
．
（2）欲在銅片上鍍銀，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，畫出裝置圖，注明電極和電解質(zhì)溶液的名稱，寫出電極方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)．
（1）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽(yáng)極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF6 和MnF3，化學(xué)方程式為
 
，其中還原產(chǎn)物是
 
．
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：
H3F3?3HF△H＞0，H2F2?2HF△H＞0．
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖所示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極只析出H2
B、陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C、電解最后階段為電解水
D、溶液pH不斷增大，最后為7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解．
（1）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．
（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x．
若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、某溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D、可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有氨氣生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=b kJ?mol-1；
反應(yīng)③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=c kJ?mol-1．
測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.4
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（2）反應(yīng)①為
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）700℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．CO2 C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑      E．增加Fe的量
（4）如圖所示，圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號(hào)）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H=
 
．
（6）請(qǐng)運(yùn)用蓋斯定律寫出Fe固體被O2氧化得到Fe2O3固體的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案