用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高的是（　�。�
A、Ba（NO3）2
B、CuSO4
C、HNO3
D、NaOH
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子＞鈉離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子＞硫酸根（硝酸根）離子，根據(jù)兩個(gè)電極的放電順序，分析電解后溶液的成分來確定pH的變化．
解答： 解：A、電解硝酸鋇溶液即電解水型的，溶液的PH不變，故錯(cuò)誤；
B、電解CuSO4時(shí)，生成銅和氧氣以及硫酸，溶液的PH降低，故B錯(cuò)誤；
C、電解HNO3時(shí)，生成氫氣和氧氣，即電解水型的，酸的濃度升高，溶液的PH降低，故C錯(cuò)誤；
D、電解NaOH時(shí)，生成氫氣和氧氣，即電解水型的，堿的濃度增大，溶液的PH升高，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電解原理的考查，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：

Ⅰ．A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比
 
；
Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是
 
（填離子符號(hào)）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）
 
；
Ⅲ．鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．試回答：
（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：
 
；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少．請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號(hào)答）
 
；
（3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是（　　）
A、HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOH
B、NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C、H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D、NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO20.88g．
回答：
（1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是
 
g，
（2）加熱后新增加了Na2CO3
 
g．
（3）原混合物中含Na2CO3
 
g．
（4）4g該固體混合物最多可消耗鹽酸的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）粗銅中含有少量鋅、鐵、銀、金等金屬，采用電解法提純粗銅時(shí)，應(yīng)以
 
為陽(yáng)極，
 
為陰極，
 
為電解質(zhì)溶液，電解時(shí)，在陰極上還原出來的金屬是
 
，留在溶液中的離子是
 
．
（2）欲在銅片上鍍銀，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，畫出裝置圖，注明電極和電解質(zhì)溶液的名稱，寫出電極方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其a、b為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷中正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負(fù)極
B、a極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、電解過程中，b電極上有銅析出
D、電解過程中，氯離子濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽(yáng)極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF6 和MnF3，化學(xué)方程式為
 
，其中還原產(chǎn)物是
 
．
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：
H3F3?3HF△H＞0，H2F2?2HF△H＞0．
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖所示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解．
（1）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．
（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題：

（1）沉淀A的化學(xué)式為：
 
，固體B的化學(xué)式為
 
，固體C的化學(xué)式為
 
．
（2）操作⑤的是：
 
，該操作需要的玻璃儀器是
 
．
（3）操作④加入鹽酸的目的是：
 
．
（4）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是
 
（填序號(hào)）如何改進(jìn)
 
．

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