Question

已知：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O．碘鹽中加有KIO₃，KIO₃在工業(yè)上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取，以下有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A、電解時，石墨作陽極，鐵作陰極
• B、陰極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C、電解過程中陽極周圍溶液的pH變大
• D、理論上每生成1mol KIO₃則電路中流過6mol電子

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H₂O

電解  .

KIO₃+3H₂↑．
A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極；
B、電解時，陰極上氫離子放電；
C、陽極碘離子失電子生成碘酸根離子，溶液中生成氫離子；
D、根據(jù)碘酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A正確；
B、電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正確；
C、陽極上碘離子失電子生成碘酸根離子，電極反應(yīng)為I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+3H⁺，溶液附近pH變小，故C錯誤；
D、KI+3H₂O

電解  .

KIO₃+3H₂↑，反應(yīng)中生成1mol1molKIO₃，電路中流過6mole^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極產(chǎn)物判斷和電子守恒的計算應(yīng)用，電解原理的應(yīng)用和化學(xué)反應(yīng)的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．