對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正確的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-) |
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? |
C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低 |
D.與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
A
解析試題分析:A、根據(jù)電荷守恒可知,在乙酸溶液中存在關(guān)系式c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-),A正確;B、乙酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離,所以加水稀釋到原體積的10倍后溶液中氫離子濃度大于10-4mol/L,則pH小于4,B不正確;C、加入少量乙酸鈉固體,抑制乙酸的電離,溶液的酸性降低,堿性增強(qiáng),則溶液pH升高,C不正確;D、常溫下pH=3的乙酸溶液的濃度大于10-3mol/L,所以與等體積pH為11的NaOH溶液混合后,乙酸是過量的,所得溶液顯酸性。根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-),因此c(Na+)<c(CH3COO-),D不正確,答案選A。
考點(diǎn):考查外界條件對弱電解質(zhì)的影響、pH的計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是
A.醋酸鈉和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH一) |
B.常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe (SO4)2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>③>④ |
C.pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中:c(H+)=c(OH一) |
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH一)+c(HA一)+c(A2-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.常溫下,pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-) = c(NH4+) |
B.常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8 |
C.在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體,BaSO4的溶解度和Ksp均變小 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于常溫下pH= 3的乙酸溶液,下列說法正確的是
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? |
C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低 |
D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
把0.2 mol?L-1CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,溶液顯酸性,下列敘述正確的是
A.c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.c(CH3COOH)> c(CH3COO-) |
C.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol?L-1 |
D.加入少量NaOH固體,c(Na+)增大而c(CH3COO-)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl-) |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c( Cl-)=c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
關(guān)于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液,下列說法正確的是
A.25°C時(shí),若溶液的 pH=11,則 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1 |
B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中的值變小 |
C.向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) |
D.向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1,所得溶液中離子的濃度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.NaHSO3溶液呈酸性,則有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) >c(H+)> c(OH-)
B.pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3兩種溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性,則有:c(M+)= c(A-)
D.0.1 mol·L-1的NaHA 溶液 pH=l:c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(16分)鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:
正極的電極反應(yīng)式為 ,電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
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