把0.2 mol?L1CH3COOH溶液與0.1 mol?L1 NaOH溶液等體積混合,溶液顯酸性,下列敘述正確的是

A.c(CH3COO)>c(Na+)
B.c(CH3COOH)> c(CH3COO)
C.c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1mol?L-1
D.加入少量NaOH固體,c(Na+)增大而c(CH3COO)減小

AC

解析試題分析:根據(jù)n=c?V可知,醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的2倍,則二者混合時(shí)醋酸過(guò)量,得到0.05 mol?L1CH3COOH和0.05 mol?L1CH3COONa的混合溶液,根據(jù)物料守恒原理可知:c(CH3COO)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+),由于混合溶液呈酸性,說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,說(shuō)以醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子的濃度大于醋酸鈉水解產(chǎn)生的醋酸分子的濃度,則c(CH3COO)> c(Na+)> c(CH3COOH),故A選項(xiàng)正確,而B(niǎo)選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)稀釋定律可得,混合后溶液中c(Na+)=0.05 mol?L1,則c(CH3COO)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)=0.1mol?L1,故C選項(xiàng)正確;NaOH是強(qiáng)堿,NaOH=Na++OH,因此向平衡體系中加入少量氫氧化鈉固體時(shí),鈉離子濃度增大,酸堿中和之后,氫離子濃度減小,使醋酸電離平衡向生成醋酸根離子的方向移動(dòng),導(dǎo)致醋酸根離子濃度也會(huì)增大,而非減小,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查溶液中離子平衡,涉及弱酸與其強(qiáng)堿鹽的混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系、物料守恒原理、稀釋定律、強(qiáng)電解質(zhì)、鹽類的水解、弱酸的電離平衡及其移動(dòng)等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說(shuō)法中不正確的是

A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,則
B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍
C.由溶液等體積混合,其離子濃度的順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/f4/4/9bfg62.png" style="vertical-align:middle;" />
D.某溫度下純水中,則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH;②0.01 mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B.將②、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
C.將①、④混合,若有c(CH3COO)>c(H),則混合液一定呈堿性
D.將四份溶液分別稀釋100倍后,溶液的pH:③>④,①>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COOˉ)
B.將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過(guò)程中,c(CH3COOH)/ c(H+)比值不變
C.濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)
D.a(chǎn)mLpH=3的醋酸溶液與bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí),a=b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)于常溫下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列敘述不正確的是(   )

A.c (Na)="c" (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)
B.溫度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H)與c(OH)乘積不變
C.與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)后,溶液中c(Na)>c(CH3COO
D.加入適量的NaOH固體,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說(shuō)法正確的是(   )

A.c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低
D.與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(1)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式
電離常數(shù)(298K)
硼酸
K=5.7×10-10
碳酸
K1=4.4×10-7
K=4.7×10-11
醋酸
K=1.75×10-5
 
A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣 泡產(chǎn)生
B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)。向懸濁液中加少量生石灰,若溫度保持不變 ,下列判斷正確的是 ( )

A.溶液中Ca2+ 數(shù)目增多B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變D.溶液pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈                (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):                             ;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以             ________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25 ℃時(shí),將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為           。
(2)T ℃時(shí),若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)Ⅰ堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。
(3)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7。請(qǐng)分析其原因:                                  。

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