下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是

A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH)

C

解析試題分析：A、NH4Cl溶液中, NH4+會部分水解，NH4++ H2O NH3·H2O+ H＋，所以c(NH4+)＜c( Cl－)，正確；B、根據(jù)物料守恒，可得c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)，正確；C、有溶液呈酸性必定c(H＋)>c(OH－)，結合電荷守恒Na＋+ H＋= CH3COO－+ OH－，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，錯誤；D、呈中性的溶液知c(H＋)=c(OH－),結合電荷守恒: c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)+c(Cl－)，得c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)，再根據(jù)物料守恒c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，所以c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH)，正確。
考點：考查鹽類的水解，電解質(zhì)溶液三大守恒的綜合應用等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
B．由水電離出的c(OH—)：b點＞c點
C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結論正確的是

A．若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1
B．若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1
C．若c1? V1=c2?V2，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)
D．若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，實驗室有0.01mol·L－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol·L－1
B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小
D．與等體積0.01 mol·L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（   ）

A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是   

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是（   ）

A．粗銅精煉時，陽極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極有NA個Cu原子析出
B．因為酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C
C．可通過比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性
D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：                                         

A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)
D．硫化鈉溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP－法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。
(2)上述流程圖中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L，則c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應加入________mol KMnO4。
(4)已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝2×10－20。溶液中雜質(zhì)Cu2＋濃度為0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，則應調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：_____________________________________。

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