關(guān)于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．25°C時(shí)，若溶液的 pH=11，則 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D

解析試題分析：有pH=11，知c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol/L，c(NH3 ? H2O)="0.1mol/L," Kb(NH3 ? H2O)=1×10-5mol.L-1A錯(cuò)；B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COONa水解顯堿性，氨水電離平衡逆向移動(dòng)，的值變大，B錯(cuò)；C、向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液，NH4+水解，c(NH4+)＜c(Cl-)，C錯(cuò)，D符合電荷守恒，正確。
考點(diǎn)：考查水解平衡和水解常數(shù)計(jì)算，離子濃度比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

己知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S，將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)=b時(shí)：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
B．a(chǎn)=2b時(shí)：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
C．a(chǎn)=3b時(shí)：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．a(chǎn)=4b時(shí)：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COOˉ)
B．將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過(guò)程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不變
C．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)
D．a(chǎn)mLpH=3的醋酸溶液與bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（1）[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。
下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式
電離常數(shù)（298K）
硼酸
K=5.7×10-10
碳酸
K1=4.4×10-7
K=4.7×10-11
醋酸
K=1.75×10-5
 
A．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣 泡產(chǎn)生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是（   ）

A．粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極有NA個(gè)Cu原子析出
B．因?yàn)樗嵝訦2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C
C．可通過(guò)比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性
D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向懸濁液中加少量生石灰，若溫度保持不變 ，下列判斷正確的是 （ ）

A．溶液中Ca2+ 數(shù)目增多B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是：

A．Na2SO3溶液中存在：
B．已知NaHSO3溶液，該溶液中：
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：
D．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等時(shí)，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______；
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。

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