下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是

A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>③>④
C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

B

解析試題分析：A、當(dāng)溶液中醋酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸的濃度時(shí)，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，故A錯(cuò)誤；
B、等溫、等物質(zhì)的量濃度的銨鹽溶液中，①②中銨根離子濃度大于③④。②中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以②中銨根離子濃度大于③。③中氫離子抑制銨根離子水解，所以③中銨根離子濃度大于④，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序：②＞①＞③＞④，故B正確；
C、pH＝3的鹽酸與pH＝ll的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c(H+)+ c(Na+)＝c(OH一)+ c(HA一)+2c(A2-)，故D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過(guò)程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是

A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH3COOH>HCO3
C．NH4CI溶液加水稀釋過(guò)程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說(shuō)法中不正確的是

A．向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，則
B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍
C．由溶液等體積混合，其離子濃度的順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/f4/4/9bfg62.png" style="vertical-align:middle;" />
D．某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
B．由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

己知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S，將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)=b時(shí)：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
B．a(chǎn)=2b時(shí)：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
C．a(chǎn)=3b時(shí)：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．a(chǎn)=4b時(shí)：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

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