【題目】Ⅰ.(1)在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng):

3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,測(cè)得壓強(qiáng)一時(shí)間圖像如圖甲,測(cè)得p2=0.6p1,此時(shí)溫度與起始溫度相同,在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻(t1)若僅改變一種條件,得到如乙圖像。

若圖中c=1.6mol,則改變的條件是__________(填字母,下同);

A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑

若圖中c<1.6mol,則改變的條件是__________(填字母);此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)如圖甲,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

Ⅱ.粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

(1)操作Ⅰ時(shí),常先加入合適的氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,下列可選用的氧化劑是__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3

(2)操作Ⅱ調(diào)整溶液的pH的Y試劑可選用下列中的__________。

A.NaOH(s) B.氨水 C.CuO(s) D.Cu(OH)2(s)

(3)已知溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

Cu(OH)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10-20

8.0×10-16

4.0×10-38

將溶液的pH調(diào)至pH=4時(shí),使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去,此時(shí)c(Fe3+)=__________

(4)若將CuCl2溶液蒸干后,再灼燒,得到的固體是__________(填化學(xué)式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶體得到純凈無(wú)水CuCl2的合理操作是_____________________________________。

【答案】 E A 減小 80% BC CD 4.0×10-8molL-1 CuO 在干燥的HCl氣流中蒸發(fā)

【解析】Ⅰ.(1)①?gòu)膱D像可以看出,c=1.6mol后,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),只有使用催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,正確選項(xiàng):E;

②該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡左移,c<1.6mol;正確選項(xiàng):A;由于平衡左移,溫度升高,反應(yīng)物濃度增大,生成物濃度減少,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減少;正確答案:減少;

(2)設(shè)該反應(yīng)中消耗氮?dú)鉃閤mol, 反應(yīng)前后氣體的總量之比等于壓強(qiáng)之比;

3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)

起始量 3 1 0

變化量 3x x 2x

平衡量 3-3x 1- x 2x

p2/p1=(3-3x+1-x+2x)/ (3 +1)=0.6,x=0.8,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.8÷1×100%=80%;正確答案80%;

Ⅱ.(1)A.KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+, 但是引入了雜質(zhì)離子K+ 、Mn2+,不可用,A錯(cuò)誤;B.H2O2 的還原產(chǎn)物是水,是一種綠色氧化劑,B正確;C.Cl2能把Fe2+氧化為Fe3+,

本身變?yōu)镃l-,沒(méi)有引入雜質(zhì)離子,C正確;D.HNO3的還原產(chǎn)物是氮的氧化物,對(duì)環(huán)境有危害,D錯(cuò)誤;正確答案選BC;

(2)調(diào)整溶液的pH時(shí),要滿足在中和酸的同時(shí),不能引入雜質(zhì)離子進(jìn)入溶液中, 剩余的物質(zhì)還利于除去;CuO 、Cu(OH)2兩種固體都不溶于水,但能夠溶于酸,能夠達(dá)到調(diào)控的目的。正確選項(xiàng)C D;

(3)根據(jù)Ksp=c(Fe3+)c3 (OH-);pH調(diào)至pH=4,c(H+)=10-4, c(OH-)=10-10,代入公式

4.0×10-38= c(Fe3+)×c3 (OH-)= c(Fe3+)×10-30c(Fe3+)=4.0×10-8molL-1;正確答案4.0×10-8molL-1;

(4)氯化銅溶液水解:CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,溶液蒸干后,氯化氫揮發(fā),再灼燒氫氧化銅得到的固體是氧化銅;由于氯化銅溶液易發(fā)生水解,只有在不斷通入氯化氫氣流的情況下,抑制氯化銅的水解,才能在加熱蒸干的情況下得到純凈的無(wú)水CuCl2 固體;

正確答案:CuO ;在干燥的HCl氣流中蒸發(fā);

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2 NA

C. 常溫下,1L1mol·L-1CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

D. 一定條件下,6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中,CO32-離子總數(shù)為NA

B. 1LpH=2 的新制氯水中,陽(yáng)離子總數(shù)為0.01NA

C. C與濃H2SO4加熱生成4.48LCO2氣體.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA.

D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用基本公式進(jìn)行計(jì)算:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4g氫氣、 33.6L甲烷(CH4)、 6.02×1024個(gè)水分子、④1mol NH3中,

分子數(shù)由大到小的順序?yàn)?/span> ____________________(填序號(hào),下同),含氫原子數(shù)最多的是_________,體積最大的是____________。

(2)現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì)),

所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_____________________。

(3)已知224L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體完全溶于1L水(密度為1g/cm3)得到密度為1.1g/cm3的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:__________________ (保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是(  )

A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)

B. CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)

C. SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)

D. BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某草酸晶體的純度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn);瘜W(xué)反應(yīng)如下:KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)實(shí)驗(yàn)主要步驟如下:

Ⅰ、稱取2.8g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)配成100mL草酸溶液

Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗KMnO4溶液20.00mL。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于__________ (填“甲”或“乙”)滴定管。

(2)滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是_________________________________。

(3)下列造成草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是__________。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.潤(rùn)洗錐形瓶 D.流定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁

(4)完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4(已知草酸為弱酸)溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(5)該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有5種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合而成:

(1)CH3COONa與NaHSO4 (2)CH3COONaNaOH, (3)CH3COONaNaCl

(4)CH3COONa與NaHCO3 (5)CH3COONa與NaHSO3

下列各項(xiàng)排序正確的是( )

A. pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1) B. c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)

C. c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1) D. :(1)>(5)>(3)>(4)>(2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池總反應(yīng)的方程式為_____。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后,斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量453.3kJ,請(qǐng)寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述不正確的是( )

A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g/mol

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g

C. 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子

D. 6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案