【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2 NA
C. 常溫下,1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA
D. 一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA
【答案】C
【解析】因?yàn)榇嬖?/span>NO2 N2O4可逆反應(yīng), 1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,生成NO2的量小于1mol,A錯(cuò)誤;3.6g重水的量為0.18mol,1 mol重水含有的中子數(shù)為 (2-1)×2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子數(shù)為1.8 NA,B錯(cuò)誤;CH3COOH為弱電解質(zhì),部分發(fā)生電離,所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA,C正確;銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅,0.1 mol銅反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r,t、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時(shí),0.01mol·L-1的v溶液中:c(OH-)/c(H+)=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大。W>Z>Y>X
B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同
C. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
D. 粘有q的試管可用酒精洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1,
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________。
(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。
①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“>”或“=”或“<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為__________。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2.在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào)).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,初始溫度為25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
A. 已知:25℃時(shí),0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%,該氨水的pH約為12
B. 若a點(diǎn)溶液呈堿性,則a點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. b點(diǎn)溶液pH=7,c點(diǎn)溶液pH<7
D. b點(diǎn)溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:進(jìn)行中和熱的測定 D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%) 主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制各純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成.寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________________________。
(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是____________,為了證明添加的H2O2已足量,應(yīng)選擇的試劑是_____________(用化學(xué)式表示)溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn),此步驟加入碳酸鈉的目的是_________________________。
(3)“除銅”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是_________________________。
(4)已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍,用量不宜過大的原因是_________________________。
(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,該流程中Ni(OH)2 生成時(shí),調(diào)節(jié)pH 約為________Ni2+剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全: lg2=0.30)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列對(duì)該溶液的說法中不正確的是
A. 量取100 mL,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有29.25 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液,用托盤天平稱5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于乙酸和乙醇的敘述正確的是
A.都能使石蕊溶液變紅
B.分子中原子之間只存在單鍵
C.都能與鈉反應(yīng)并生成H2
D.都能與NaHCO3反應(yīng)并生成CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng):
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,測得壓強(qiáng)一時(shí)間圖像如圖甲,測得p2=0.6p1,此時(shí)溫度與起始溫度相同,在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻(t1)若僅改變一種條件,得到如乙圖像。
①若圖中c=1.6mol,則改變的條件是__________(填字母,下同);
A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑
②若圖中c<1.6mol,則改變的條件是__________(填字母);此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)如圖甲,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
Ⅱ.粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
(1)操作Ⅰ時(shí),常先加入合適的氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,下列可選用的氧化劑是__________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3
(2)操作Ⅱ調(diào)整溶液的pH的Y試劑可選用下列中的__________。
A.NaOH(s) B.氨水 C.CuO(s) D.Cu(OH)2(s)
(3)已知溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì) | Cu(OH) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
將溶液的pH調(diào)至pH=4時(shí),使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去,此時(shí)c(Fe3+)=__________。
(4)若將CuCl2溶液蒸干后,再灼燒,得到的固體是__________(填化學(xué)式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶體得到純凈無水CuCl2的合理操作是_____________________________________。
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