【題目】有5種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合而成:

(1)CH3COONa與NaHSO4 (2)CH3COONaNaOH, (3)CH3COONaNaCl

(4)CH3COONa與NaHCO3 (5)CH3COONa與NaHSO3

下列各項排序正確的是( )

A. pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1) B. c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)

C. c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1) D. :(1)>(5)>(3)>(4)>(2)

【答案】D

【解析】A、(1)CH3COONaNaHSO4,溶液顯酸性;(2)CH3COONaNaOH,溶液呈堿性;(3)CH3COONaNaCl,溶液中醋酸根離子水解顯堿性;(4)CH3COONaNaHCO3,醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性;(5)CH3COONaNaHSO3 醋酸根離子水解呈堿性,亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性;得到溶液中pH大小為:(2)(4)(3)(5)(1),故A錯誤;B、(1)CH3COONaNaHSO4,溶液顯酸性;生成醋酸;(2)CH3COONaNaOH,溶液呈堿性;氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解;(3)CH3COONaNaCl,溶液中醋酸根離子水解顯堿性;(4)CH3COONaNaHCO3,醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性,相互抑制;(5)CH3COONaNaHSO3 醋酸根離子水解呈堿性,亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性;促進醋酸根離子水解;c(CH3COOH)濃度為:(1)(5)(3)(4)(2),故B錯誤;C、依據(jù)上述分析判斷,c(CH3COO-)濃度大小為:(2)(4)(3)(5)(1);故C錯誤;D(1)CH3COONaNaHSO4,溶液顯酸性;生成醋酸;(2)CH3COONaNaOH,溶液呈堿性;氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解;(3)CH3COONaNaCl,溶液中醋酸根離子水解顯堿性;(4)CH3COONaNaHCO3,醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性,相互抑制;(5)CH3COONaNaHSO3 醋酸根離子水解呈堿性,亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性;促進醋酸根離子水解; 比值大小順序為:(1)(5)(3)(4)(2),故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列對該溶液的說法中不正確的是

A. 量取100 mL,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1

B. 該溶液中含有29.25 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液,用托盤天平稱5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

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【題目】(題文)有關(guān)下列有機物的說法中錯誤的是

A. 石油經(jīng)分餾后再通過裂化和裂解得到汽油

B. 植物油通過氫化加成可以變成脂肪

C. 用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維

D. 在做淀粉的水解實驗時,用碘水檢驗淀粉是否完全水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng):

3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,測得壓強一時間圖像如圖甲,測得p2=0.6p1,此時溫度與起始溫度相同,在達(dá)到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件,得到如乙圖像。

若圖中c=1.6mol,則改變的條件是__________(填字母,下同);

A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑

若圖中c<1.6mol,則改變的條件是__________(填字母);此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)如圖甲,平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為____________

Ⅱ.粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。

(1)操作Ⅰ時,常先加入合適的氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,下列可選用的氧化劑是__________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3

(2)操作Ⅱ調(diào)整溶液的pH的Y試劑可選用下列中的__________。

A.NaOH(s) B.氨水 C.CuO(s) D.Cu(OH)2(s)

(3)已知溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

Cu(OH)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10-20

8.0×10-16

4.0×10-38

將溶液的pH調(diào)至pH=4時,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去,此時c(Fe3+)=__________。

(4)若將CuCl2溶液蒸干后,再灼燒,得到的固體是__________(填化學(xué)式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶體得到純凈無水CuCl2的合理操作是_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY,發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0),下列說法中正確的是

A. 到達(dá)平衡狀態(tài)時,加入催化劑,平衡不移動,反應(yīng)速率也不會發(fā)生改變

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)吸收akJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是

A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序為:r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D. H2Z的熔點比HW高,是因為它們的晶體類型不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH是溶液中c(H+)的負(fù)對數(shù),若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),則常溫下,某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示:己知草酸的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5 下列敘述正確的是( )

A. 曲線I表示H2C2O4的變化

B. pH=4時,c(HC2O4-)>c(C2O42-)

C. c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a點和b點一定相等

D. 常溫下, 隨pH的升高先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下、蹣(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl1 L H2O的物質(zhì)的量相同、軜(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H214 g N2的體積相同、28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同、咴谕瑴赝w積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大、嗤瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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【題目】下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是( )

①0.3molNH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

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