【題目】運用基本公式進行計算:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4g氫氣、 33.6L甲烷(CH4)、 6.02×1024個水分子、④1mol NH3中,

分子數(shù)由大到小的順序為 ____________________(填序號,下同),含氫原子數(shù)最多的是_________,體積最大的是____________。

(2)現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計),

所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_____________________。

(3)已知224L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體完全溶于1L水(密度為1g/cm3)得到密度為1.1g/cm3的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:__________________ (保留一位小數(shù))。

【答案】>>>④③①0.56 mol/L8.1 mol/L

【解析】

(1)①氫氣的物質(zhì)的量為=2mol,②標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量為=1.5mol,③水的物質(zhì)的量為=1mol,NH3物質(zhì)的量為1mol,顯然物質(zhì)的量越大分子數(shù)越大,則,分子數(shù)由大到小的順序為③>>>④;含氫原子數(shù)分別為2mol×2×NAmol-1=4NA、1.5mol×4×NAmol-1=6NA、1mol×2×NAmol-1=2NA、1mol×3×NAmol-1=3NA,故含氫原子數(shù)最多的是③;相同狀況下,物質(zhì)的量越大,氣體的體積越大,則體積最大的為①;

(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為:0.2L×0.3mol/L+0.05L×0.8mol/L×2=0.14mol,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是=0.56mol/L;

(3)224L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體物質(zhì)的量為,完全溶于1L水(密度為1g/cm3)得到密度為1.1g/cm3的鹽酸,所得溶液的體積為,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,初始溫度為25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/LHC1溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

A. 已知:25℃時,0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%,該氨水的pH約為12

B. a點溶液呈堿性,則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

C. b點溶液pH=7,c點溶液pH<7

D. b點溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于乙酸和乙醇的敘述正確的是

A.都能使石蕊溶液變紅

B.分子中原子之間只存在單鍵

C.都能與鈉反應(yīng)并生成H2

D.都能與NaHCO3反應(yīng)并生成CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表

化學(xué)鍵

Si—O

OO

Si—Si

鍵能/kJ·mol1

x

498.8

176

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式:Si(s)O2(g)SiO2(s)ΔH=-989.2 kJ·mol1,則表中x的值為 (  )

A.460B.920

C.1165.2D.423.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)有關(guān)下列有機物的說法中錯誤的是

A. 石油經(jīng)分餾后再通過裂化和裂解得到汽油

B. 植物油通過氫化加成可以變成脂肪

C. 用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維

D. 在做淀粉的水解實驗時,用碘水檢驗淀粉是否完全水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴分子中去掉一個氫原子后所得的烴基不止一種的是( )

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng):

3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,測得壓強一時間圖像如圖甲,測得p2=0.6p1,此時溫度與起始溫度相同,在達(dá)到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件,得到如乙圖像。

若圖中c=1.6mol,則改變的條件是__________(填字母,下同);

A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑

若圖中c<1.6mol,則改變的條件是__________(填字母);此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)如圖甲,平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

Ⅱ.粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。

(1)操作Ⅰ時,常先加入合適的氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,下列可選用的氧化劑是__________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3

(2)操作Ⅱ調(diào)整溶液的pH的Y試劑可選用下列中的__________

A.NaOH(s) B.氨水 C.CuO(s) D.Cu(OH)2(s)

(3)已知溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

Cu(OH)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10-20

8.0×10-16

4.0×10-38

將溶液的pH調(diào)至pH=4時,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去,此時c(Fe3+)=__________。

(4)若將CuCl2溶液蒸干后,再灼燒,得到的固體是__________(填化學(xué)式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶體得到純凈無水CuCl2的合理操作是_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是

A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序為:r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D. H2Z的熔點比HW高,是因為它們的晶體類型不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2O2,開始反應(yīng)后,反應(yīng)速率最快和最慢的容器編號分別是

容器編號

溫度

SO2的物質(zhì)的量

O2的物質(zhì)的量

催化劑

500

10 mol

5 mol

500

10 mol

5 mol

V2O5

500

8 mol

5 mol

450

8 mol

5 mol

A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丁D.丙、丁

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