【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池總反應(yīng)的方程式為_____

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后,斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量453.3kJ,請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

【答案】 原電池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 陰極 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+ O2 224 A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O △H=-1359.9kJ/mol

【解析】(1)甲池為燃料電池,是原電池;A電極的電極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O,故答案為:原電池;CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

(2)丙池中F與電源的負(fù)極相連是陰極,惰性電極電解硫酸銅生成銅和氧氣,電極反應(yīng)式為:2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2,故答案為:陰極;2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2;

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,4Ag~~O2,

4×108g 22400mL

4.32g V

所以,解之得:V=224mL,故答案為:224

(4)甲池為燃料電池,A為負(fù)極,B為正極,則乙中C為陽(yáng)極,D為陰極,陽(yáng)極上Ag失電子生成銀離子,陰極上銅離子得電子生成Cu,溶液中減少了Cu元素的質(zhì)量,所以要讓電解質(zhì)復(fù)原,需要加入金屬銅,故選A

(5)乙醇燃燒生成液態(tài)水的化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),生成1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量453.3kJ,則生成3mol液態(tài)水時(shí)放出熱量為453.3kJ×3=1359.9kJ,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1359.9kJ/mol,故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1359.9kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于乙酸和乙醇的敘述正確的是

A.都能使石蕊溶液變紅

B.分子中原子之間只存在單鍵

C.都能與鈉反應(yīng)并生成H2

D.都能與NaHCO3反應(yīng)并生成CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng):

3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,測(cè)得壓強(qiáng)一時(shí)間圖像如圖甲,測(cè)得p2=0.6p1,此時(shí)溫度與起始溫度相同,在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻(t1)若僅改變一種條件,得到如乙圖像。

若圖中c=1.6mol,則改變的條件是__________(填字母,下同);

A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑

若圖中c<1.6mol,則改變的條件是__________(填字母);此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)如圖甲,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

Ⅱ.粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

(1)操作Ⅰ時(shí),常先加入合適的氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,下列可選用的氧化劑是__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3

(2)操作Ⅱ調(diào)整溶液的pH的Y試劑可選用下列中的__________。

A.NaOH(s) B.氨水 C.CuO(s) D.Cu(OH)2(s)

(3)已知溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

Cu(OH)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10-20

8.0×10-16

4.0×10-38

將溶液的pH調(diào)至pH=4時(shí),使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去,此時(shí)c(Fe3+)=__________。

(4)若將CuCl2溶液蒸干后,再灼燒,得到的固體是__________(填化學(xué)式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶體得到純凈無(wú)水CuCl2的合理操作是_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D. H2Z的熔點(diǎn)比HW高,是因?yàn)樗鼈兊木w類(lèi)型不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH是溶液中c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù),若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則常溫下,某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示:己知草酸的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5 下列敘述正確的是( )

A. 曲線I表示H2C2O4的變化

B. pH=4時(shí),c(HC2O4-)>c(C2O42-)

C. c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等

D. 常溫下, 隨pH的升高先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是人類(lèi)最理想的能源。已知在25、101 kPa下,1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ,則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A.2H2+O2=2H2O ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下、蹣(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl1 L H2O的物質(zhì)的量相同、軜(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H214 g N2的體積相同、28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同、咴谕瑴赝w積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大、嗤瑴赝瑝合,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2O2,開(kāi)始反應(yīng)后,反應(yīng)速率最快和最慢的容器編號(hào)分別是

容器編號(hào)

溫度

SO2的物質(zhì)的量

O2的物質(zhì)的量

催化劑

500

10 mol

5 mol

500

10 mol

5 mol

V2O5

500

8 mol

5 mol

450

8 mol

5 mol

A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丁D.丙、丁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥(主要成分為Mg(OH)2CaCO3、BaSO4,除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。)與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂,產(chǎn)率高,既處理了三廢,又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如下:

已知:

i部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH值(完全沉淀)

10.02

8.96

3.20

4.70

11.12

ii)兩種鹽的溶解度圖(單位為g/100g水)

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1酸解時(shí),加入的酸為____________,在酸解過(guò)程中,想加快酸解速率,請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施____________、____________。

2加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是____________。

3本工藝流程多次用到抽濾操作,其優(yōu)點(diǎn)在于____________,四次抽濾時(shí):抽濾①所得濾渣A的成分為____________、CaSO4;抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、________________________;抽濾所得濾液C中主要雜質(zhì)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________;抽濾④將產(chǎn)品抽干。

4依據(jù)溶解度曲線,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,____________。

5每制備1MgSO4·7H2O,需要消耗鹽泥2噸。若生產(chǎn)過(guò)程中的轉(zhuǎn)化率為70%,則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為____________。

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