Question

（1）6.02×10²³個CO₂與

 

molH₂質量相等，與

 

gSO₂含有的原子個數(shù)相等
（2）含0.4molCl氯化鎂是

 

mol，質量是

 

g，它跟

 

g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl
（3）4molNa₂CO₃與

 

molNa₂CO₃所含氧原子數(shù)相等
（4）8g的甲烷（CH）是

 

mol，約含

 

個甲烷分子、

 

g碳元素和

 

mol氫原子．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計算二氧化碳物質的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化碳質量，根據(jù)n=

m

M

計算氫氣的物質的量；CO₂、SO₂分子都含有3個原子，二者含有原子個數(shù)相等，則二者物質的量相等，根據(jù)m=nM計算二氧化硫的質量；
（2）氯化鎂物質的量為Cl^-的一半，根據(jù)m=nM計算氯化鎂的質量、氯化鈉的質量；
（3）Na₂CO₃中含有氧原子物質的量為碳酸鈉的3倍，Na₂SO₄所含氧原子物質的量為硫酸鈉的4倍，據(jù)此解答；
（4）根據(jù)n=

m

M

計算甲烷的物質的量，根據(jù)N=nN_A計算甲烷分子數(shù)目，碳原子物質的量等于甲烷的物質的量，根據(jù)m=nM計算碳的質量，氫原子物質的量為甲烷的4倍．

解答： 解：（1）6.02×10²³個CO₂的物質的量=

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，二氧化碳質量=1mol×44g/mol=44，與之等質量的氫氣的物質的量=

44g

2g/mol

=22mol；CO₂、SO₂分子都含有3個原子，二者含有原子個數(shù)相等，則二者物質的量相等，二氧化硫的質量=1mol×64g/mol=64g，故答案為：22；64；
（2）氯化鎂物質的量=0.4mol×

1

2

=0.2mol，氯化鎂的質量=0.2mol×95g/mol=19g，含有氯離子數(shù)目相等，則氯化鈉的質量=0.4mol×58.5g=23.4g，故答案為：0.2；19；23.4；
（3）Na₂CO₃中含有氧原子物質的量為碳酸鈉的3倍，Na₂SO₄所含氧原子物質的量為硫酸鈉的4倍，與4molNa₂CO₃含有相同氧原子的Na₂SO₄的物質的量=

4mol×3

4

=3mol，故答案為：3；
（4）8g甲烷的物質的量=

8g

16g/mol

=0.5mol，甲烷分子數(shù)目=0.5mol×6.02×10²³×mol^-1=3.01×10²³，碳原子物質的量等于甲烷的物質的量，含有碳元素的質量=0.5mol×12g/mol=6g，氫原子物質的量=0.5mol×4=2mol，
故答案為：0.5；3.01×10²³；6；2．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．