Question

如圖為長(zhǎng)式周期表示意圖，請(qǐng)根據(jù)A～G元素所在位置回答下列問(wèn)題．

注：答題時(shí)需將代號(hào)A～G替換為相應(yīng)的元素符號(hào)
（1）元素A與C可形成兩種分子C₂A₄與CA₃，寫(xiě)出C₂A₄的結(jié)構(gòu)式

 

．
（2）元素E與D能形成兩種化合物E₂D₂與E₂D，寫(xiě)出E₂D的電子式

 

．
（3）元素A～G中，屬于過(guò)渡元素的是

 

．
（4）元素B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為

 

，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此結(jié)論

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別為H、C、N、O、Na、P、Fe元素，
（1）元素H與N可形成兩種分子N₂H₄與NH₃，N₂H₄分子相當(dāng)于氨氣分子中的一個(gè)H原子被氨基取代，據(jù)此書(shū)寫(xiě)N₂H₄的結(jié)構(gòu)式；
（2）元素Na與O能形成兩種化合物Na₂O₂與Na₂O，Na₂O為離子化合物，氧化鈉中鈉離子和氧離子之間存在離子鍵；
（3）副族元素和第VIII族元素屬于過(guò)渡元素；
（4）P元素非金屬性大于C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別為H、C、N、O、Na、P、Fe元素，
（1）元素H與N可形成兩種分子N₂H₄與NH₃，N₂H₄分子相當(dāng)于氨氣分子中的一個(gè)H原子被氨基取代，所以N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；
（2）元素Na與O能形成兩種化合物Na₂O₂與Na₂O，Na₂O為離子化合物，氧化鈉中鈉離子和氧離子之間存在離子鍵，其電子式為，
故答案為：；
（3）副族元素和第VIII族元素屬于過(guò)渡元素，鐵屬于第VIII族元素，故答案為：Fe；
（4）P元素非金屬性大于C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，將磷酸滴入碳酸氫鈉溶液中，若有氣泡產(chǎn)生可證明磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，從而證明非金屬性P＞C，故答案為：P＞C；將磷酸滴入碳酸氫鈉溶液中，若有氣泡產(chǎn)生可證明磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，從而證明非金屬性P＞C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)即可解答，注意肼的結(jié)構(gòu)式和乙烯不同，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．