化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mL A氣體能分解生成15mL O2和10mL F2（同溫同壓下）．則：
（1）我們可以通過(guò)計(jì)算確定A的化學(xué)式，其中x=
 
，y=
 
；
（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是
 
，結(jié)構(gòu)式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）根據(jù)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，相同條件下的各氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，計(jì)確定x、y；
（2）根據(jù)分子式結(jié)合已知條件寫其電子式、結(jié)構(gòu)式．
解答： 解：（1）根據(jù)原子守恒配平方程式，
         OxFy =
x
2
 O2 +
y
2
F2，
 1×22.4L   
x
2
×22.4L  
y
2
×22.4L   
     10mL      15mL      10mL
 所以x=3；y=2；分子式為：O3F2，
故答案為：3；2；
（2）該分子中含3個(gè)O原子，根據(jù)“A分子中X個(gè)氧原子是…-O-O-O-…鏈狀排列”知，兩個(gè)F原子位于該分子的兩端，所以該分子的結(jié)構(gòu)式為F-O-O-O-F，電子式為，故答案為：，F(xiàn)-O-O-O-F．
點(diǎn)評(píng)：本題是一個(gè)信息給予題，側(cè)重考查學(xué)生篩選信息、知識(shí)遷移的能力；利用知識(shí)遷移的方法是解（2）題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）該有機(jī)化合物A用質(zhì)譜儀測(cè)定時(shí)，測(cè)得分離出的最大的碎片的相對(duì)分子質(zhì)量為90；試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的摩爾質(zhì)量為：
 
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g；（2）A的分子式為：
 
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）可推出A中含有的官能團(tuán)：（寫名稱）
 
、
 
（4）A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有
 
種氫原子
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）6.02×1023個(gè)CO2與
 
molH2質(zhì)量相等，與
 
gSO2含有的原子個(gè)數(shù)相等
（2）含0.4molCl氯化鎂是
 
mol，質(zhì)量是
 
g，它跟
 
g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl
（3）4molNa2CO3與
 
molNa2CO3所含氧原子數(shù)相等
（4）8g的甲烷（CH）是
 
mol，約含
 
個(gè)甲烷分子、
 
g碳元素和
 
mol氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：
（a）A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
（b）E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；
（c）G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；
（d）L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色．回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)②的離子方程式為
 
，
（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，兩者恰好完全反應(yīng)，若L只被還原為+2價(jià)化合物，則n：m不可能為
 
．      
 A．5：1        B．9：2       C．3：1         D．4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；（只寫第二步）
（2）水槽中盛放的液體最好為
 
；（填標(biāo)號(hào)）
A．水  B．飽和石灰水  C．飽和食鹽水   D．飽和NaHCO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處
 

【實(shí)驗(yàn)三】步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）．測(cè)得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00．
（4）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是
 

（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水．往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng) CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡
 
移動(dòng)（填“正向”“逆向”“不”），反應(yīng)混合物的顏色
 
．（填“變深”“變淺”“不變”）
（2）通人CO2氣體，平衡
 
移動(dòng)．（填“正向”“逆向”“不”）
（3）加入催化劑，平衡
 
移動(dòng)．（填“正向”“逆向”“不”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填寫編號(hào)）．
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）Fe（OH）2在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程為：
 
．
（2）漂白粉在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)過(guò)程中既有非氧化還原反應(yīng)又有氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)的方程式為：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式為：
 
，收集氨氣時(shí)，在試管口放一小團(tuán)棉花其作用是
 
，用
 
試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿．
（4）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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