把由CaCO3和MgCO3組成混合物充分加熱至質(zhì)量不在減少時(shí)，剩下的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，計(jì)算原混合物中CaCO3和MgCO3的物質(zhì)的量之比．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：加熱分解得到固體為CaO、MgO，令原混合物中CaCO3和MgCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)原子守恒表示出CaO、MgO的物質(zhì)的量，再根據(jù)CaO、MgO質(zhì)量之和等于CaCO3和MgCO3質(zhì)量的一半列方程計(jì)算．
解答： 解：CaCO3和MgCO3組成混合物充分加熱至質(zhì)量不在減少時(shí)，得到固體為CaO、MgO，
令原混合物中CaCO3和MgCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)Ca原子守恒，n（CaO）=n（CaCO3），根據(jù)Mg原子守恒n（MgO）=n（MgCO3），
則：2×（56x+40y）=100x+84y，整理得x：y=3：1，
答：原混合物中CaCO3和MgCO3的物質(zhì)的量之比為3：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒法解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C、鋁片插入到硝酸銀溶液中：Al+Ag+=Al3++Ag
D、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明明礬中含有K+，Al3+和SO42-，請(qǐng)幫助其完成表格．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋
（1）取少量晶體溶于適量蒸餾水中，用三支試管分別取上述溶液少許．用鉑絲蘸取試管1中溶液進(jìn)行
 
反應(yīng)．		透過(guò)
 
，火焰呈
 
色．		結(jié)論：含有K+．
（2）向試管2中加入少量鹽酸酸化，滴加少量
 
溶液．		有白色沉淀．結(jié)論：含有
 
．
解釋：
 
．
（寫離子方程式）
（3）向試管3中逐滴加入足量NaOH溶液，邊加邊振蕩．
 

 
結(jié)論：含有
 
．
解釋：
 

 
．
（寫離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）6.02×1023個(gè)CO2與
 
molH2質(zhì)量相等，與
 
gSO2含有的原子個(gè)數(shù)相等
（2）含0.4molCl氯化鎂是
 
mol，質(zhì)量是
 
g，它跟
 
g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl
（3）4molNa2CO3與
 
molNa2CO3所含氧原子數(shù)相等
（4）8g的甲烷（CH）是
 
mol，約含
 
個(gè)甲烷分子、
 
g碳元素和
 
mol氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
（已知10-5.60=2.5×10-6）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：
（a）A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
（b）E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；
（c）G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；
（d）L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色．回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)②的離子方程式為
 
，
（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，兩者恰好完全反應(yīng)，若L只被還原為+2價(jià)化合物，則n：m不可能為
 
．      
 A．5：1        B．9：2       C．3：1         D．4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；（只寫第二步）
（2）水槽中盛放的液體最好為
 
；（填標(biāo)號(hào)）
A．水  B．飽和石灰水  C．飽和食鹽水   D．飽和NaHCO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處
 

【實(shí)驗(yàn)三】步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）．測(cè)得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00．
（4）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是
 

（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水．往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填寫編號(hào)）．
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①
 

②
 

③
 

（2）某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧．請(qǐng)回答：
①該化合物分子中含有
 
個(gè)氧原子
②該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．
③該化合物的分子式是
 
．
④該化合物分子中最多含
 
個(gè)＞C=O官能團(tuán)．
（3）讀圖題：已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
1-丙醇：；2-丙醇：．
如圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請(qǐng)指出具有該核磁共振氫譜的物質(zhì)是
 
（寫名稱）

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