4.鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬,我國鈦礦儲量豐富,對它的應用研究是目前科學研究的前沿課題之一.
(1)請寫出鋁原子的基態(tài)電子排布式:1s22s22p63s23p1
(2)X+、Y2-、Z-與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是BD.
A.元素第一電離能:X>Al
B.電負性:Z>Y
C.氫化物穩(wěn)定性:H2Y>HZ
D.H2Y中Y的雜化類型是sp3,鍵角小于109.5°
(3)某鈣鈦型復合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖①所示,以A原子為晶胞頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Ti、Fe時,這種化合物具有磁電阻效應.該鈣鈦型復合氧化物的化學式為CaTiO3
(4)最近發(fā)現(xiàn)鈦(Ti)原子和碳原子可構(gòu)成氣態(tài)團簇分子,分子模型如圖②所示.該氣態(tài)團簇分子的分子式為Ti14C13,它屬于分子晶體,其主要物理性質(zhì)有熔沸點低、硬度較。▽懗鰞牲c即可).

分析 (1)根據(jù)鋁為13號元素,核外有13個電子書寫原子的基態(tài)電子排布式;
(2)根據(jù)X+、Y2-、Z-與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以X是鈉、Y是氧、Z是氟,
A、同周期元素第一電離能整體增大,但第ⅡAⅤA由于處于半滿和全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)反常,據(jù)此分析;
B、根據(jù)F的非金屬性大于O分析;
C、根據(jù)F的非金屬性大于O分析;
D、在水分子中,氧以sp3雜化形式與氫原子結(jié)合,且由于存在兩對孤對電子,對成鍵原子間的共價鍵有排斥作用,鍵角小于109.5°;
(3)根據(jù)均攤法計算晶胞中Ca、Ti、O原子數(shù)目,進而確定化學式;
(4)氣態(tài)團簇分子指的是一個分子的具體結(jié)構(gòu),并不是晶體中的最小的一個重復單位,不能采用均攤法分析,只需數(shù)出該結(jié)構(gòu)中兩種原子的數(shù)目就可以了,據(jù)此分析.

解答 解:(1)鋁為13號元素,核外有13個電子,則原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1.,故答案為:1s22s22p63s23p1
(2)因為X+、Y2-、Z-與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以X是鈉、Y是氧、Z是氟,
A、元素第一電離能應為Al>Na,故A錯誤;
B、因為F的非金屬性大于O,所以電負性F>O,故B正確;
C、因為F的非金屬性大于O,所以氫化物穩(wěn)定性應為HF>H2O,故C錯誤;
D、在水分子中,氧以sp3雜化形式與氫原子結(jié)合,且由于存在兩對孤對電子,對成鍵原子間的共價鍵有排斥作用,鍵角小于109.5°,故D正確;
故選:BD;
(3)利用分攤法計算,晶胞中Ca的個數(shù)為8×$\frac{1}{8}$=1,Ti的個數(shù)為1,O的個數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3,其化學式為CaTiO3,故答案為:CaTiO3;
(4)氣態(tài)團簇分子指的是一個分子的具體結(jié)構(gòu),并不是晶體中的最小的一個重復單位,不能采用均攤法分析,只需數(shù)出該結(jié)構(gòu)中兩種原子的數(shù)目就可以了,所以該氣態(tài)團簇分子的分子式為Ti14C13,它屬于分子晶體,其主要物理性質(zhì)有熔沸點低、硬度較小;故答案為:Ti14C13;分子; 熔沸點低、硬度較。

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、電離能、晶胞計算等,旨在考查學生對基礎知識的掌握及綜合應用,(4)中注意氣態(tài)團簇分子指的是一個分子的具體結(jié)構(gòu),并不是晶體中的最小的一個重復單位,不能采用均攤法分析,難度中等.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.有關反應5Cu+4H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的敘述正確的是( 。
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B.每有1 mol Cu參加反應時轉(zhuǎn)移2 mol e-
C.氧化產(chǎn)物只有CuSO4
D.濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.(1)已知:
O2(g)═O+2(g)+e-△H1=1175.7kJ•mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-△H3=482.2kJ•mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g)═O2+PtF6-(s)△H=-77.6 kJ•mol-1 kJ•mol-1
(2)由C和S形成的液態(tài)化合物CS2,0.2mol/l CS2在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ. 該反應的熱化學方程式為CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ/mol.
(3)已知:常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則該酸為弱酸(填“強”或“弱”),H2A的電離方程式為H2A?H++HA-,該溶液中由水電離出的c(H+)=10-10mol/L.
(4)一定溫度下,兩種酸:a、鹽酸  b、醋酸:
①當兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+):a> b(填“>”、“<”或“=”,下同).
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉,反應結(jié)束時生成H2的總體積:a< b.
③將pH相同,體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍,所得溶液的pH值:a> b.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在5份濃度均為0.01mol/L的氨水中,分別加入下列物質(zhì):A、濃氨水;B、純水;C、少量濃硫酸;D、少量氫氧化鈉固體;E、少量Al2(SO43固體.
(1)能使c(OH-)減小,使c(NH4+)增大的是CE.
(2)能使c(OH-)增大,使c(NH4+)減小的是D.
(3)能使c(OH-)和c(NH4+)都減小的是B.
(4)能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是A.

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19.下列離子反應方程式正確的是(  )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
B.碳酸鈣與鹽酸反應:CaCO3+2 H+→Ca2++CO2↑+H2O
C.鋅粉溶解于醋酸:Zn+2 H+→Zn2++H2
D.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+→BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對下列有機反應類型的認識中,錯誤的是( 。
A.+HNO3$→_{△}^{濃鹽酸}$+H2O  取代反應
B.CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br;         加成反應
C.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O;       酯化反應
D.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O;  氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.木糖醇是一種新型的甜味劑,它具有甜味足,溶解性好,防踽齒,適合糖尿病患者的需要.它是一種白色粉末狀的結(jié)晶,結(jié)構(gòu)簡式為:,下列有關木糖醇的敘述中不正確的是( 。
A.1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產(chǎn)生2.5molH2
B.木糖醇是一種單糖,不能發(fā)生水解反應
C.木糖醇易溶解于水,能發(fā)生酯化反應
D.糖尿病患者可以食用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述不正確的是(  )
A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分,氫氣為二次能源
B.電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C.火電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.原電池工作過程中是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.如圖中B和等都是A和Cl2發(fā)生反應生成的產(chǎn)物,E是一種高分子化合物,透光性能好,常用作一些燈飾外殼.過程中一些小分子都已經(jīng)略去.(提示:若同一個碳原子上同時連接兩個羥基時,結(jié)構(gòu)很不穩(wěn)定,會發(fā)生分子內(nèi)脫水.如:)

(1)反應條件A為光照,化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為:
(2)與反應②條件相同的反應為③,與反應⑤類型相同的反應為⑥.
(3)寫出反應④和⑧的化學方程式:反應④:反應⑧:n$\stackrel{催化劑}{→}$

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