6.常溫下,CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖,Ksp(CaSO4)=9×10-6.下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
C.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol•L-1
D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

分析 A.處于曲線上的點(diǎn)為飽和溶液的平衡狀態(tài);
B.Ksp與溫度有關(guān),a和c的Ksp相等;
C.由于c(Ca2+)>c(SO42-),則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L;
D.d點(diǎn)為不飽和狀態(tài),與c比較鈣離子濃度較。

解答 解:A.處于曲線上的點(diǎn)為飽和溶液的平衡狀態(tài),故A正確;
B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度相同,Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,故B正確;
C.根據(jù)圖示數(shù)據(jù),可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5>Ksp,所以會生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行,此時(shí)溶液中c(SO4-)會小于4×l0-3mol/L,由于c(Ca2+)>c(SO42-),則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.d點(diǎn)為不飽和狀態(tài),鈣離子濃度較小,如加入適量CaCl2固體,鈣離子濃度增大,此時(shí)硫酸根離子濃度不變,則可以變到c點(diǎn),故D正確;
故選BC.

點(diǎn)評 本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用、圖象分析應(yīng)用、溶度積計(jì)算分析及平衡移動方向的判斷,題目難度中等,解答關(guān)鍵是計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:下列敘述正確的是( 。
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,W單質(zhì)可以和Z單質(zhì)在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D、E、F是屬于短周期主族元素,A的原子半徑是短周期中最大的、B元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的最外層電子數(shù)之比為1:1,F(xiàn)的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零,請回答下列問題:
(1)C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族;
(2)B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,化合物ABF的電子式為;
(3)A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+(用具體符合表示);
(4)用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一種電池,電池工作時(shí),電解質(zhì)力的K+向正(填“正”、“負(fù)”)極移動,電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;
(5)在FeCl3溶液中通入EB2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.X、Y、Z三種元素價(jià)電子排布分別為ns1、3s23p4、2s22p4,有關(guān)這三種元素的說法不正確的是(  )
A.Y元素可顯+6價(jià)
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物化學(xué)式可能是X2YZ3、X2YZ4
C.X、Y、Z三種元素組成的化合物不一定呈中性
D.Y的電負(fù)性比Z大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.6.2 g白磷(P4)中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA(白磷分子結(jié)構(gòu)       )
B.常溫常壓下,16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NA
C.117 g氯化鈉固體中含有2NA個(gè)氯化鈉分子
D.含5NA個(gè)電子的氨氣中,氫原子數(shù)目為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.全部由第三周期元素形成的化合物是( 。
A.HFB.NOC.Na2SD.MgF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是(  )
A.都是常用調(diào)味品的主要成分B.都能使紫色石蕊溶液褪色
C.都能和CaCO3反應(yīng)D.都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入過量的AgNO3溶液,共生成白色沉淀5.74g,求原溶液中NaCl和KCl的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( 。
A.電解飽和食鹽水時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2
B.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用鍍件作陽極,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-

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