下列說法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，22.4L水所含的分子數(shù)目為6.02×1023個
B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為2×6.02×1023個
C、500ml2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中含NO3-離子數(shù)為2×6.02×1023個
D、0.5mol氯氣分子中含Cl原子數(shù)為6.02×1023個
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合氫氣的化學(xué)式來分析；
C、根據(jù)n=CV并結(jié)合Ba（NO3）2的化學(xué)式來分析；
D、根據(jù)氯氣的分子式來分析．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯誤；
B、2g氫氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
2g
2g/mol
=1mol，根據(jù)氫氣的分子式為H2，故含有的氫原子數(shù)為2×6.02×1023個，故B正確；
C、500ml2mol?L-1的Ba（NO3）2的物質(zhì)的量n=CV=0.5L×2mol?L-1=1mol，故NO3-的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2×6.02×1023個，故C正確；
D、根據(jù)氯氣的分子式Cl2，故0.5mol氯氣中氯原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為6.02×1023個，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；（填元素符號）
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是
 
和
 
；
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是
 
，③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
（6）①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2DEGI
3BMgCFH
①A
 
 E
 
 F
 
 H
 
 I
 

②H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，H元素在周期表中位置表示為：
 
周期
 
族．
③B、Mg、C三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="hsrjidv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
④D、E、G三種元素的原子半徑從大到小順序?yàn)?div id="ufnqlsu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="bzejkps" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是
 
．
（2）已知NaHCO3水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規(guī)范的濃度符號回答）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體所需要的六大營養(yǎng)素為
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）+B（氣）═2C（氣）；△H＜0，經(jīng) 2s（秒）后測得 C的濃度為 0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol?L-1?s-1
②達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減��；
③2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%  
④達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高．
⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；
其中正確的是（　�。�
A、①③B、①②C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�
A、用量筒取5.00mL 1.00mol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸
B、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
C、用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：則0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（　�。�
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-6
A、HCN
B、HF
C、CH3COOH
D、HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、將2mol NO和1molO2混合后，體系中的原子總數(shù)為6NA
B、0.01mol Mg在CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
D、7.8Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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