下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：則0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（　　）
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-6
A、HCN
B、HF
C、CH3COOH
D、HNO2
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱，從而得到氫離子濃度的大�。�
解答： 解：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強的是HF，最弱的是HCN，則c（H+）最大是酸性最強的，即HF，
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
→
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
；
A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強                     D．使用高效催化劑
②已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
 
．
ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準標(biāo)況下，22.4L水所含的分子數(shù)目為6.02×1023個
B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為2×6.02×1023個
C、500ml2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中含NO3-離子數(shù)為2×6.02×1023個
D、0.5mol氯氣分子中含Cl原子數(shù)為6.02×1023個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（　�。�
A、濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶
B、溶解攪拌時有液體飛濺
C、定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
D、搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為（　�。�
A、87.5%B、92.9%
C、96.3%D、100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是（　�。�
A、25℃時，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.01 NA
B、9gH218O含有的中子數(shù)為5NA
C、常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D、分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入鎂粉后會產(chǎn)生氫氣的溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
B、K+、Na十、Br-、CO32-
C、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
D、Na十、Ba2+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　　）
A、濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
B、右圖能用作防倒吸裝置
C、蒸餾時，通過冷凝管冷凝得到的液體直接用錐形瓶接收
D、稱量NaOH固體時，應(yīng)將砝碼放在托盤天平右盤紙片上，NaOH固體放在左盤的紙片上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷不正確的是（　�。�
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；
③CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH-而使水解平衡右移；
④因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，為抑制水解，配制FeCl3溶液時需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；
⑤中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同．
A、只有①②④⑤B、只有②③⑤
C、只有①②③⑤D、全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案