Question

下列有關實驗操作的敘述正確的是（　�。�

• A、用量筒取5.00mL 1.00mol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸
• B、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
• C、用10mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%
• D、質量分數(shù)為10%的氨水與質量分數(shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質量分數(shù)小于15%

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、容量瓶不能用于稀釋濃溶液；
B、容量瓶不能用于溶解固體；
C、硫酸溶液濃度越大，則密度越大，據此分析；
D、根據等質量兩種不同質量分數(shù)的同種溶液混合時，溶質質量分數(shù)為：兩種質量分數(shù)加起來除以2，如果不等質量混合，溶質質量分數(shù)就偏向于質量大的溶液的質量分數(shù)．

解答： 解：A、容量瓶不能用于稀釋濃溶液，濃溶液必須在燒杯里稀釋并冷卻好后移液至容量瓶中，故A錯誤；
B、容量瓶不能用于溶解固體，固體必須在燒杯里溶解并冷卻后移液至容量瓶中，故B錯誤；
C、設98%的H₂SO₄的密度為ρ1，稀釋至100ml后溶液的密度為ρ2，硫酸溶液濃度越大，則密度越大，故有ρ1＞ρ2；由于稀釋前后溶質的質量不變，則稀釋后溶液的質量分數(shù)ω%=

10ml×ρ1×98%

100ml×ρ2

＞

10ml×ρ1×98%

100ρ1

=9.8%，故稀釋后質量分數(shù)大于9.8%，故C錯誤；
D、10%的氨水與20%的氨水等質量混合時溶質的質量分數(shù)為：

10%+20%

2

=15%，如果等體積混合時，由于20%的氨水的密度小于10%的氨水的密度，所以10%的氨水的質量大于20%的氨水的質量，所以混合后溶質質量分數(shù)偏向于10%的氨水，所以質量分數(shù)小于15%，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了容量瓶的使用和濃硫酸、氨水的稀釋問題，需要注意的是硫酸溶液濃度越大，則密度越大，而氨水的濃度越大，密度越�。�