Question

15．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    ⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變．

• A． ②④⑤⑦
• B． ①③④⑥⑦
• C． ①④⑥⑦
• D． ①③④⑤

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：A（_S）+3B（g）?2C（g）
①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成是逆反應(yīng)，同時(shí)3a molB是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②錯(cuò)誤；
③密度=$\frac{總質(zhì)量}{體積}$，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；
④反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；
⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥平均相對(duì)分子質(zhì)量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$，總質(zhì)量會(huì)變，總物質(zhì)的量也會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；
⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑦正確；說(shuō)法正確的是①③④⑥⑦，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．