12．能量之間是可以相互轉(zhuǎn)化的．下列過程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（　　）
A．電解水B．光合作用C．打手機D．點燃氫氣

分析 根據(jù)物質(zhì)在發(fā)生化學反應時產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換方式來分析解答．

解答 解：A．電解水是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；
B．光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學能，故B錯誤；
C．打手機是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故C錯誤；
D．點燃氫氣是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽�，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了能的轉(zhuǎn)換，難度不大，根據(jù)物質(zhì)在發(fā)生化學反應時能量的變化方式來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢釩催化劑提取純凈V2O5的一種流程如圖一所示：
（1）廢釩催化劑需粉碎處理，目的是加快反應速率．
（2）填寫并配平步驟②中的離子反應方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根據(jù)圖二和下表信息，步驟②調(diào)節(jié)pH的合適范圍是2.0～2.5．
開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe（OH）26.59.7
Fe（OH）32.53.7
溶液中有關(guān)離子沉淀的pH
（4）V2O5和NaOH溶液反應的化學方程式為V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步驟④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移動，增加NH4+的離子濃度，增加NH4VO3的產(chǎn)量．
（6）焙燒產(chǎn)生的氣體用硫酸吸收后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用．
（7）V2O5可制成某電池的電解液．該電池的總反應為：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，則放電時的負極產(chǎn)物為V3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．硝苯地平緩釋片（簡稱NSRT）是一種用于治療各種類型的高血壓及心絞痛的新藥，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列關(guān)于硝苯地平緩釋片的說法正確的是（　�。�
A．NSRT的分子式為C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
C．NSRT不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol NSRT在一定條件下能和7molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確（　�。�
A．銅與稀硝酸反應      Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀碳酸鈉溶液中通入二氧化碳    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．在氯化鋁溶液中滴入氨水    Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D．向次氯酸鈣溶液中通入SO2   Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）Al位于元素周期表第第三周期第IIIA族，其基態(tài)原子最外層有3個電子．
（2）N和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫氫化物化學式）．
（3）寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）氫元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中進行反應2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．SO2的濃度為0.25 mol•L-1，SO3的濃度為0.25mol•L-1
B．SO3的濃度為0.3mol•L-1
C．SO2的濃度為0.4 mol•L-1，O2的濃度為0.2 mol•L-1
D．SO3的濃度為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問題
（1）兩極用導線連接同時插入稀硫酸中，鋁片做負極，正極反應方程式為2H++2e-=H2↑
（2）兩極用導線連接同時插入濃硝酸中，銅片做負極，正極反應方程式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2．試回答：
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）甲同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．設(shè)計實驗證實如表：
裝   置現(xiàn)   象
Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實  驗內(nèi)  容現(xiàn)  象
實驗1 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍
實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能．
c．實驗1、2說明反應生成了NO，寫出該反應的離子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新設(shè)計實驗證實如表：
 裝置現(xiàn)象

Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍． 則：
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成．實驗結(jié)果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．因此無色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O $?_{充電}^{放電}$ Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，負極為Ni2O3、正極為Fe
B．電池放電時，陰極反應為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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