16．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

分析 A．pH=0的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化乙醛；
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中存在大量鐵離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與鐵離子反應(yīng)；
D．加入Al能放出大量H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子還能夠與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．pH=0的溶液中存在大量氫離子，ClO-與氫離子結(jié)合生成次氯酸，次氯酸能夠氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中存在大量Fe3+，Br-、NO3-、SO42-、Mg2+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與Fe3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．加入Al能放出大量H2的溶液為酸性或強堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3-既能夠與氫離子，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子共存，題目難度中等，明確題干暗含條件的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件，合理把握離子之間能夠共存的情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　　）
A．雞蛋清和淀粉可以用濃硝酸鑒別
B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．分子式為C5H8O2，既與碳酸鈉溶液反應(yīng)又與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機物有8種
D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）Al位于元素周期表第第三周期第IIIA族，其基態(tài)原子最外層有3個電子．
（2）N和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫氫化物化學(xué)式）．
（3）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）氫元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問題
（1）兩極用導(dǎo)線連接同時插入稀硫酸中，鋁片做負極，正極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑
（2）兩極用導(dǎo)線連接同時插入濃硝酸中，銅片做負極，正極反應(yīng)方程式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性強
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒且無硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某無色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2．試回答：
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）甲同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．設(shè)計實驗證實如表：
裝   置現(xiàn)   象
Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實  驗內(nèi)  容現(xiàn)  象
實驗1 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍
實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能．
c．實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新設(shè)計實驗證實如表：
 裝置現(xiàn)象

Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍． 則：
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成．實驗結(jié)果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．因此無色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞B＞A＞CD．D＞A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）銅器表面有時會生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
（2）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵．寫出赤鐵礦（Fe2O3）被CO還原成鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負極反應(yīng)為H2+CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2↑+H2O+2e-，則下列推斷中，正確的是（　�。�
A．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
C．正極的電極反應(yīng)為：4OH-→O2↑+2H2O+2e-
D．電池工作時，CO${\;}_{3}^{2-}$向負極移動

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