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【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn)電池反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列說法錯誤的是(  )

A. 放電時負極反應為Mg-2e===Mg2

B. 放電時Mg2向正極區(qū)移動

C. 充電時陽極反應為Mo3S4+xMg2+2xe===MgxMo3S4

D. 充電時電池的負極接充電電源的負極

【答案】C

【解析】

試題A、原電池中負極失去電子,發(fā)生氧化反應。根據反應式xMg+Mo3S4MgxMo3S4可知,放電時鎂是還原劑,所以鎂是負極,電極反應式為Mg-2eMg2+A正確;B、原電池中電子經導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應,所以放電時Mg2+向正極區(qū)移動,B正確;C、充電相當于是電解池,電池的正極與電源的正極相連,做陽極,失去電子發(fā)生氧化反應,因此充電時:陽極反應為MgxMo3S42xe-Mo3S4+xMg2+,C不正確;D、充電相當于是電解池,因此充電時,電池的負極接充電電源的負極,D正確,答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為確認HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱,某學生設計了如圖所示的裝置,一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。請據此完成下列問題:

(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應為______。

(2)裝置B所盛試劑是______,其作用是___________。

(3)裝置C所盛試劑是______,C中反應的離子方程式是___________。

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【題目】用氯氣跟單質化合不能制取的物質是

A.FeCl2B.KClC.FeCl3D.CuCl2

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【題目】X、YZ均為短周期元素,X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅,Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素(He、Ne、Ar除外)。

1)寫出X的元素符號 ,其原子結構示意圖為 。

2)元素Y的最簡單氫化物的化學式

3Z元素原子的質子數(shù)為 ,Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子

式為

4X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為 。

5Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質按混合物、電解質、非電解質的順序排列的是(
A.鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰
B.澄清的石灰水、銅、氨氣
C.石油、水、硫酸鋇
D.海水、氯化鈉、氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于氧化還原反應實質的敘述,正確的是( )

A.有氧元素參與反應B.有氫元素參與反應

C.有元素發(fā)生化合價變化D.有電子的得失或電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)①中反應的離子方程式為________

(2)②中的電極反應:Fe極:_____、Cu極:_____,Cu極附近溶液的pH____(填增大、減小或不變)。

(3)③中作負極的金屬是____,其電極反應式為_______。比較①、②、③中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______(用序號回答)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題:

(1)定性分析:

①如圖甲可通過觀察_____________________________________,定性比較得出結論。

②有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________,

③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應,曾檢測出有物質MnO3出現(xiàn),寫出整個反應過程的兩個化學方程式:___________________________________________________。

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實驗中需要測量的數(shù)據是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關乙烯、苯的說法不正確的是

A. 都不溶于水 B. 都易和溴水發(fā)生加成反應

C. 都能燃燒 D. 都不能和Na反應

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