【題目】下列有關(guān)乙烯、苯的說法不正確的是

A. 都不溶于水 B. 都易和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 都能燃燒 D. 都不能和Na反應(yīng)

【答案】B

【解析】A．都為非極性分子，不溶于水，故A正確；B．苯不含碳碳雙鍵，與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．都為烴類化合物，可燃燒，故C正確；D．乙烯、苯都不能和Na反應(yīng)，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋

B. 放電時(shí)Mg2＋向正極區(qū)移動(dòng)

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

D. 充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是______________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是____。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_____；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；若要進(jìn)一步提高甲醇積分?jǐn)?shù)�？刹扇〉拇胧┯�________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗(yàn)酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸）

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）CH3CH==CHCHO與足量的氫氣一定條件下反應(yīng)：____________________________。

（2）CH2ClCH2CH2OH在濃硫酸催化下加熱：_____________________________________。

（3）苯酚中加足量濃溴水：___________________________________。

（4） nHOCH2CH2COOH→ ________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時(shí)理論上將Al3＋沉淀完全，則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋：___________________。

（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN－，請(qǐng)解釋檢測時(shí)試紙中FeSO4的作用：

_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示則

A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3�，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

436

946

A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

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