Question

【題目】為確認HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此完成下列問題：

(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為______。

(2)裝置B所盛試劑是______，其作用是___________。

(3)裝置C所盛試劑是______，C中反應的離子方程式是___________。

Answer 1

【答案】 鹽酸 飽和NaHCO3溶液 除去鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體 Na2SiO3溶液 CO2＋SiO32-＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓

【解析】

根據(jù)較強酸制取較弱酸可知，較強酸能和較弱酸鹽反應生成較弱酸，較弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強弱。

（1）用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸；

（2）鹽酸有揮發(fā)性，導致二氧化碳氣體中含有HCl，會對實驗造成干擾，所以B裝置要盛放能除去HCl，且不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)、不能和二氧化碳反應的藥品，一般常用飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去二氧化碳中混有的HCl；

（3）根據(jù)以上分析可知C為硅酸鈉溶液，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于驗證碳酸的酸性強于硅酸，反應的離子方程式為CO2＋SiO32-＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓。