過(guò)氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量。
(1)某研究小組擬用右圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是 .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使分液漏斗中的溶液順利滴下; 。
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí),待恢復(fù)至室溫,先 ,再平視刻度線讀數(shù)。
(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量:
方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過(guò)濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。
方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處?kù)o置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。方案I中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、b的表達(dá)式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑;樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含V的表達(dá)式表示)。
(1)①檢查裝置的氣密性 用作催化劑(或催化H2O2的分解)
②消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響
③將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平
(2)④11 7(a-b)/2a
②淀粉溶液 2.8 V% ’
(第(2)②第一空1分,其余每空2分,本題共15分)
解析試題分析:(1)①該實(shí)驗(yàn)是測(cè)量氣體體積的裝置,故實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性;②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為使分液漏斗中的溶液順利滴下和消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響;③氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響,故讀數(shù)前要恢復(fù)至室溫和恢復(fù)到常壓,即將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平;(2)①根據(jù)前后物質(zhì)的變化確定質(zhì)量減少的是氧原子,n(O)=(a-b)/16mol=n(CuO2),過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為②(a-b)/16×56÷a=7(a-b)/2a;②碘參與或生成的反應(yīng)均采用淀粉溶液做指示劑;方案Ⅱ涉及的反應(yīng)為
MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
2HCl+H2O2+2KI=2H2O+I2
I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI
所以n(MgO2)=1/2n(Na2S2O3)=0.05×V×10-3mol
樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.05×V×10-3×56/0.1=0.028V
考點(diǎn):考查物質(zhì)含量測(cè)定中實(shí)驗(yàn)操作、條件控制、數(shù)據(jù)分析等有關(guān)問(wèn)題。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> |
A | 用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液 | 比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 |
B | 測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH | 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 |
C | 室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A.除去NaCl溶液中的Cl2,可加入酒精后分液 |
B.滴定管用蒸餾水洗凈后,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定 |
C.用排水法收集稀HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體 |
D.用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法制取氨氣。
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置_______(填寫(xiě)裝置代號(hào)),生成氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________;
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_(kāi)______________。
(3)H2O2的作用是____________________________________________________。
(4)除鐵過(guò)程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
(5)已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為_(kāi)______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙: 。
為了驗(yàn)證可能為甲,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑:
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
試管A中加足量 (填序號(hào)); 試管B中加1%品紅溶液; 試管C中加 (填序號(hào))。 | 若___ ___, 則甲成立。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。
(1)A中制取Cl2的離子方程式 .
(2)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和 ;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和 。
②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
(3)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:
步驟1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。
步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1 h后,過(guò)濾、洗滌。
步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
回答下列問(wèn)題:
步驟3中加氨水后的離子方程式 。
(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是 。
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用 為指示劑,若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡,滴定后無(wú)氣泡(其他操作均正確),則所測(cè)CO2的量會(huì) (填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)
④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為 (用含a的表達(dá)式表示)。
(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n= (選填1、2、3、4、5)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。
a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸人瓶中,塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞,向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol·L-1的稀硝酸,
鐵粉完全溶解。
(一)氣體產(chǎn)物成分探究
(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查該裝置的氣密性? 。
(2)燃燒紅磷的目的是 。
(3)為證明氣體產(chǎn)物為NO,步驟c后還缺少的一步主要操作是 。
(二)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究:
(1)提出合理假設(shè):
假設(shè)1:產(chǎn)物中只有+2價(jià)鐵;假設(shè)2: ,假設(shè)3:產(chǎn)物中既有+2價(jià)鐵,又有+3價(jià)鐵。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)1成立(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論): 。
(三)問(wèn)題討論
(1)廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是 。
(2)若假設(shè)3成立,且所得溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1時(shí),則對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備純堿,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)食鹽溶液中含SO42-等雜質(zhì),不能用于除去SO42-的試劑是_________(填序號(hào))。
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c. BaCl2 d. Na2CO3
(2)實(shí)驗(yàn)制備碳酸氫鈉用到下列裝置:
①實(shí)驗(yàn)裝置中各接口的連接是d接____,e接_____,c接f。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先通入氨氣的原因_____________。
②析出晶體后的溶液中含有大量的NH4+,檢驗(yàn)NH4+的方法是__________________。
③瓶g內(nèi)的溶液是___________________________________________。
(3)由碳酸氫鈉制備純堿的過(guò)程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有__________。
(4)用圖電解飽和NaC1溶液的方法來(lái)制取NaOH、C12和H2。
①反應(yīng)中生成的C12從_______(填“A”或“B”)放出,檢驗(yàn)C12所用試劑(用品)______________________。
②經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間電解后,向電解液中滴加酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色,試分析可能的原因__________。
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