某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置_______(填寫裝置代號(hào)),生成氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________;
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_(kāi)______________。
(3)H2O2的作用是____________________________________________________。
(4)除鐵過(guò)程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
(5)已知溶液a中含有CO32、SO42兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為_(kāi)______________________________________________________________________。

(1)Fe+2H=Fe2+H2↑(1分)   Fe+Cu2=Fe2+Cu(1分)
(2)①A(1分) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分)
②濃氨水(1分) 堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體(2分)
(3)將溶液中的Fe2氧化成Fe3(2分) (4)3:2(4分)
(5)取少量溶液a于試管中,滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾,向所得沉淀中,滴加過(guò)量的鹽酸或硝酸,沉淀部分溶解,說(shuō)明有CO32、SO42。

解析試題分析:(1)酸浸后所得溶液是硫酸銅、硫酸鋅和過(guò)量的硫酸。鐵是活潑的金屬,金屬性強(qiáng)于銅的,弱于鋅的,所以加入鐵粉后反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H=Fe2+H2↑、Fe+Cu2=Fe2+Cu。
(2)①熟石灰與氯化銨都是固體藥品,不需要分液漏斗,則應(yīng)選用裝置是A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。
②根據(jù)B裝置的特點(diǎn)可知,該裝置適用于固體與液體或液體與液體之間不需要加熱制備氣體,因此如果用該裝置制備氨氣,則分液漏斗中盛放的試劑是濃氨氣,燒瓶中盛放的是堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體。利用堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體溶于水放熱且增大溶液中OH濃度,從而促進(jìn)氨水中一水合氨分解而放出氨氣。
(3)過(guò)濾后溶液中含有亞鐵離子,要轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,需要將亞鐵離子氧化生成鐵離子,所以加入雙氧水的作用是將溶液中的Fe2氧化成Fe3。
(4)氫氧化鐵被次氯酸鈉氧化生成高鐵酸鉀,其中鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià),失去3個(gè)電子。次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),得到2個(gè)電子。因此根據(jù)電子得失守恒可知,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2。
(5)由于CO32、SO42兩種酸根陰離子都能和Ba2結(jié)合生成碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,而碳酸鋇能溶解在酸中,據(jù)此可以檢驗(yàn)兩種離子。又因?yàn)橹辉试S取用一次樣品,所以正確的操作方法是取少量溶液a于試管中,滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾,向所得沉淀中,滴加過(guò)量的鹽酸或硝酸,沉淀部分溶解,說(shuō)明有CO32、SO42。
考點(diǎn):考查工藝流程題的判斷、氨氣制備和檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)的判斷和應(yīng)用以及離子的檢驗(yàn)等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

2012年冬天,我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測(cè)定空氣中的SO2含量,有三位同學(xué)分別采用了以下三種測(cè)定方法。

I.氧化還原法:甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)該實(shí)驗(yàn)需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液,甲同學(xué)應(yīng)選擇 ml的容量瓶進(jìn)行配制。
(2)廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
(3)在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確,并且量取藥品及 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤的情況下,利用上述裝置所測(cè)定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低,請(qǐng)分析其中可能的原因(至少寫兩種原因)
                                                     
II.重量法:乙同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組成簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)下:
按如下實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量,得白色固體0.18mg。

(4)取樣處空氣中SO2含量為    mg/L(精確到0.001)。
(5)現(xiàn)查閱資料知,常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7,飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液來(lái)吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,你認(rèn)為這樣做     (填“正確”或“不正確”),請(qǐng)利用以上數(shù)據(jù)簡(jiǎn)述理由     。
III.儀器法:丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來(lái)準(zhǔn)確測(cè)量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(6)請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng),下列敘述正確的是 (  )

A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B.②中品紅溶液不褪色
C.③中石蕊溶液變藍(lán)色
D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察溶液顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的的是

A.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
B.欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變其性質(zhì),可加入適量BaCl2溶液后過(guò)濾
C.測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.為了證明焦?fàn)t氣中含有氫氣,可將焦?fàn)t氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末,看黑色粉末是否變紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。

(1)利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌,X的分子式為       
(2)“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比,常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量,現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待測(cè)液;準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí),加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI);重復(fù)測(cè)定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定序號(hào)
待測(cè)液體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL
標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
 
①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為       ;
②配制0.1500 mol·L-1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為       ;
③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

過(guò)氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用右圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是            .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;                     。
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí),待恢復(fù)至室溫,先             ,再平視刻度線讀數(shù)。
(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量:
方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全,過(guò)濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。 
方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處?kù)o置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至          。方案I中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含a、b的表達(dá)式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑;樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            (用含V的表達(dá)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)  (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)                  (III)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若                                            ,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是  
                                        。裝置E中為          溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為             。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇          。
a.蒸餾水                     b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液            d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是           。已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是              。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                  。
a.燒杯    b.蒸發(fā)皿      c.試管      d.錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:
                                                                            。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某;瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下:
實(shí)驗(yàn)I:稱取一定質(zhì)量的A,加熱分解至恒重。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:稱取一定質(zhì)量的A與足量的酸反應(yīng),測(cè)量生成CO2氣體的質(zhì)量。
可供選擇的儀器和藥品如圖所示:(酸溶液限選6mol/LHCl或6mol/LH2SO4,其它試劑任選。)

回答下列問(wèn)題:
(1)儀器乙的名稱為_(kāi)_______。
(2)請(qǐng)選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)II,正確的連接順序?yàn)開(kāi)_______ (按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用實(shí)驗(yàn)I,可在實(shí)驗(yàn)II結(jié)束后,在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水,用無(wú)灰濾紙過(guò)濾,用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2?3次,將洗滌液過(guò)濾,洗滌沉淀2?3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是_________________,實(shí)際上未采用該方案的原因是不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的________原則(填字母編號(hào))。

A.科學(xué)性B.安全性C.可行性D.簡(jiǎn)約性
(4)x與y的關(guān)系式是________ (用等式表示)。
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g. mol-1。實(shí)驗(yàn)II中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g,與足量酸完全反應(yīng)后,CO2吸收裝置增重0.660g,則A 的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是( 。

A.裝置①為放出萃取溴水后的苯層
B.裝置②為噴泉實(shí)驗(yàn)
C.裝置③可用來(lái)吸收HCl氣體
D.以NH4Cl為原料,裝置④可用于制備少量NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案