下列實驗方法正確的是
A.除去NaCl溶液中的Cl2,可加入酒精后分液 |
B.滴定管用蒸餾水洗凈后,直接裝入標準濃度的溶液滴定 |
C.用排水法收集稀HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體 |
D.用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2 |
C
解析試題分析:酒精是乙醇的俗稱,它與水互溶不分層,不能作氯氣的萃取劑,故A錯誤;若不用標準濃度的溶液潤洗滴定管,滴定管內(nèi)壁殘留的蒸餾水能稀釋標準濃度的溶液,導(dǎo)致實驗時消耗標準濃度溶液的體積增大,測定結(jié)果偏高,故B錯誤;銅與稀硝酸易反應(yīng),產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮氣體和水,一氧化氮難溶于水,水還能除去NO中混有的硝酸蒸氣,故C正確;雖然亞鐵離子遇硫氰化鉀溶液不變紅,氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅,但是已有的氯化鐵溶液能干擾亞鐵離子的檢驗,故D錯誤。
考點:考查化學(xué)實驗基本操作,涉及萃取、滴定管的使用、NO的制備和收集方法、檢驗亞鐵離子的方法等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S),F(xiàn)有以下試劑:鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液,用下圖所示裝置進行下列實驗,無法達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A.比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性 |
B.比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性 |
C.比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性 |
D.比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
2012年冬天,我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量,有三位同學(xué)分別采用了以下三種測定方法。
I.氧化還原法:甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗:
(1)該實驗需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液,甲同學(xué)應(yīng)選擇 ml的容量瓶進行配制。
(2)廣口瓶中使用多孔球泡的目的是 。
(3)在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準確,并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下,利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低,請分析其中可能的原因(至少寫兩種原因)
II.重量法:乙同學(xué)擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實驗操作過下:
按如下實驗裝置圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量,得白色固體0.18mg。
(4)取樣處空氣中SO2含量為 mg/L(精確到0.001)。
(5)現(xiàn)查閱資料知,常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7,飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,你認為這樣做 (填“正確”或“不正確”),請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由 。
III.儀器法:丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
(6)請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是
| 實驗?zāi)康?br /> | 實驗方法 | 解釋或結(jié)論 |
A | 檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵 | 將丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色 | 丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng) |
B | 確認某無機酸濃溶液的溶質(zhì) | 用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口,有大量白煙 | 該無機酸一定為鹽酸 |
C | 鑒別一份紅棕色氣體成分 | 濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中,試紙變藍 | 該氣體一定為Br2 |
D | 探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件 | 高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層 | 高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )
A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量 |
B.②中品紅溶液不褪色 |
C.③中石蕊溶液變藍色 |
D.為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察溶液顏色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列化學(xué)實驗或操作能夠達到目的的是
A.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 |
B.欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變其性質(zhì),可加入適量BaCl2溶液后過濾 |
C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后和標準比色卡比較 |
D.為了證明焦?fàn)t氣中含有氫氣,可將焦?fàn)t氣通過灼熱的氧化銅粉末,看黑色粉末是否變紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。
(1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是 .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下; 。
③實驗終了時,待恢復(fù)至室溫,先 ,再平視刻度線讀數(shù)。
(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量:
方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。
方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑;樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 (用含V的表達式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
菠菜營養(yǎng)豐富,長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學(xué);瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探究:菠菜是否含有草酸類物質(zhì)?草酸又有哪些性質(zhì)?通過上網(wǎng)查詢,獲得以下資料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍強,草酸及其鹽具有較強的還原性,草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為100.1℃,在175℃時受熱分解,草酸鈣是難溶于水的白色固體。
他們設(shè)計的實驗步驟如下:
1.將菠菜在少量開水中煮沸2~3 min,冷卻后濾去菠菜,得濾液(含有少量雜質(zhì))。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量CH3COOH溶液,觀察現(xiàn)象。
2.用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)做以下實驗:
請回答以下問題:
(1)步驟1中加入CH3COOH溶液的作用: 。
(2)A處應(yīng)選擇 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),在做實驗之前,應(yīng)先 。
(3)實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁,且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色,寫出A中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,裝置B的作用是 。
(4)為使實驗結(jié)論更加嚴密和安全,在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有 、 、 (液體試劑)的洗氣瓶,此外指出上述裝置中的不足之處還有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是( )
A.裝置①:構(gòu)成鋅—銅原電池 |
B.裝置②:除去Cl2中含有的少量HCl |
C.裝置③:驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴 |
D.裝置④:由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
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