某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:     
為了驗證可能為甲,請完成下列實驗方案。限選試劑:
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量    (填序號);
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加    (填序號)。
若___                       ___,           
則甲成立。
 
(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度(滴定過程涉及的反應(yīng)有:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ;2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O)。實驗步驟如下:
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____;將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中;滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。
③重復(fù)滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

(15分)(1)全部變質(zhì)(2分);

③(2分)
⑤(2分)
A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,
C中溶液變渾濁(2分)
 
(2)檢查滴定管是否漏液(或檢漏)(2分);②酸式(2分);③(av1-5/2bv2)×1/25   (3分)

解析試題分析:(1)變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);因此第三種情況丙就應(yīng)該是全部變質(zhì)。
(2)根據(jù)已知的信息可知,要檢驗是否變質(zhì),則需要檢驗消毒液與硫酸反應(yīng)生成的氣體中是否含有氯氣、二氧化碳,據(jù)此可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。裝置A作用是檢驗氯氣,用1.0mol/L的KI淀粉溶液;裝置B作用是檢驗氯氣是否除盡;裝置C檢驗二氧化碳,用過量澄清石灰水即可。若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì);若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色(無變化),C中溶液不變渾濁(無變化),則消毒液未變質(zhì);若A中溶液不變藍(lán)色(無變化),B中溶液不退色(無變化),C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)。
(3)②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是檢查滴定管是否漏液(或檢漏);酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕橡皮管,應(yīng)裝入酸式滴定管中。
③25.00mL消毒液需要酸性KMnO4溶液體積為v2mL,KMnO4的物質(zhì)的量為v2×10-3L×bmol/L=v2×b×10-3mol。根據(jù)反應(yīng)的方程式可得出關(guān)系式5Na2SO3~2KMnO4,據(jù)此可知25.00mL溶液未反應(yīng)n(Na2SO3)=2.5×v2×b×10-3mol。25mL溶液中加入的總的n(Na2SO3)=v1×10-3L×a mol/L=v1×a×10-3mol,參加反應(yīng)的亞硫酸鈉為v1×a×10-3mol-2.5×v2×b×10-3mol=(v1a-2.5 v2b)×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式NaClO~Na2SO3可知,25mL溶液中n(NaClO)=(v1a-2.5 v2b)×10-3mol,所以消毒液中NaClO的濃度為==(av1-5/2bv2)×1/25。
考點:考查物質(zhì)的檢驗、儀器的選擇、實驗方案設(shè)計與評價以及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實驗裝置(部分固定裝置略去)和有關(guān)敘述正確的是

A.圖1可以進(jìn)行酸堿中和滴定實驗
B.圖2可以進(jìn)行中和熱的測定實驗
C.圖3可驗證溫度對化學(xué)平衡的影響
D.圖4可檢驗食鹽水通電后的部分產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是

 
實驗?zāi)康?br />實驗方法
解釋或結(jié)論
A
檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵
將丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色
丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)
B
確認(rèn)某無機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)
用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口,有大量白煙
該無機(jī)酸一定為鹽酸
C
鑒別一份紅棕色氣體成分
濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中,試紙變藍(lán)
該氣體一定為Br2
D
探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件
高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層
高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)實驗或操作能夠達(dá)到目的的是

A.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
B.欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變其性質(zhì),可加入適量BaCl2溶液后過濾
C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.為了證明焦?fàn)t氣中含有氫氣,可將焦?fàn)t氣通過灼熱的氧化銅粉末,看黑色粉末是否變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下:

(1)下列溶解銅屑的兩種方案中,方案二的優(yōu)點是               。(答兩點即可)
方案一:向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二:向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
(2)測定硫酸銅晶體( CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實驗步驟確定:
Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中,加入適量稀硫酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全;
Ⅱ.過濾并洗滌沉淀;
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒,再轉(zhuǎn)入高溫爐中,一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重,得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。
回答下列問題:
①計算CuSO4·xH2O中的x=        (要求寫出計算過程)。
②步驟Ⅲ中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,若其他操作均正確,則x的測定結(jié)果將      (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進(jìn)行的操作是            .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;                     。
③實驗終了時,待恢復(fù)至室溫,先             ,再平視刻度線讀數(shù)。
(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量:
方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。 
方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至          。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含a、b的表達(dá)式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑;樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            (用含V的表達(dá)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

( 11分)乙醇的沸點是78℃,能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應(yīng)原理是:
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

(1)甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置,選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理,理由是_____________。
(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石,其作用是____________。
(3)反應(yīng)中溫度計的正確位置是水銀球置于________________________。
(4)用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì),該雜質(zhì)是__________,除去這種雜質(zhì)的簡易方法是________________________________。
(5)如果溫度太高(如170℃),將會發(fā)生一個有機(jī)副反應(yīng),反應(yīng)方程式為:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2 NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH<0

(1)實驗室制備NH3的化學(xué)方程式是:                          。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時,停止制備。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是          。液體石蠟鼓泡瓶的作用是             。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是       (填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是     (填寫選項序號)。
a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用:           ; 
濃硫酸的作用:                             !      
(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實驗。
已知:KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽,配制成250mL溶液;
步驟二:取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液;
步驟三:用bmol·L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點,記錄數(shù)據(jù);再重復(fù)滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。
(1)步驟一中配制250mL溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外,還有       
(2)步驟三中進(jìn)行滴定的過程中下列哪個操作正確          ,

選擇          作為指示劑,到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為                              。
(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=         (KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。

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同步練習(xí)冊答案