下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

序號
 		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
 		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 
A
 		用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
 		比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱
 
B
 		測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
 		確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
 
C
 		室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
 		比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
 
D
 		室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
 		研究濃度對反應(yīng)速率的影響
 
 

C

解析試題分析：A、根據(jù)金屬陽離子在陰極放電的先后順序可以判斷金屬活動性強(qiáng)弱，銅離子先放電，金屬銅活動性就弱，正確；B、根據(jù)“越弱越水解”鹽類水解規(guī)律，最高價(jià)含氧酸的酸性越弱其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，pH越大，進(jìn)一步推出其非金屬性越弱，正確；C、用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO，最終試紙漂白，實(shí)驗(yàn)達(dá)不到目的，錯(cuò)誤；D、控制單一變量法，改變濃度，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，正確。
考點(diǎn)：電解原理、鹽的水解原理及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 
 		乙醇
 		1,2-二溴乙烷
 		乙醚
 
狀態(tài)
 		無色液體
 		無色液體
 		無色液體
 
密度／g · cm-3
 		0.79
 		2.2
 		0.71
 
沸點(diǎn)／℃
 		78.5
 		132
 		34.6
 
熔點(diǎn)／℃
 		一l30
 		9
 		-1l6
 
 
回答下列問題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入      ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母)
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是                  ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在   層(填“上”、“下”)；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用    洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)   
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述正確的是

A．圖1可以進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)
B．圖2可以進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)
C．圖3可驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響
D．圖4可檢驗(yàn)食鹽水通電后的部分產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

編號
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


置于光亮處
實(shí)驗(yàn)
目的
驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕
驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)
驗(yàn)證乙炔的還原性
驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)�，F(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性
C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性
D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下三種測定方法。

I．氧化還原法：甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）該實(shí)驗(yàn)需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液，甲同學(xué)應(yīng)選擇 ml的容量瓶進(jìn)行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及 實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）
                                                     
II．重量法：乙同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實(shí)驗(yàn)操作過下：
按如下實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO2含量為    mg/L（精確到0.001）。
（5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為這樣做     （填“正確”或“不正確”），請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由     。
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（6）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是            ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                     。
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先             ，再平視刻度線讀數(shù)。
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至          。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含a、b的表達(dá)式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用含V的表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（  ）

A．裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池
B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C．裝置③：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
D．裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層
B．裝置②為噴泉實(shí)驗(yàn)
C．裝置③可用來吸收HCl氣體
D．以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3

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同步練習(xí)冊答案